Question

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃水解：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• B． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C． FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• D． 等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO₃）₂與NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．碳酸根離子水解分兩步，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，且第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度；
B．用惰性電解電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近生成氫氧化鈉；
C．氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，氯氣足量，二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴；
D．等物質(zhì)的量的Ca（HCO₃）₂與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．碳酸根離子水解分兩步，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，且第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，第一步水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．用惰性電解電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近生成氫氧化鈉，離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故B正確；
C．氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，氯氣足量，二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子方程式為3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的Ca（HCO₃）₂與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意有些化學(xué)反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān)，如CD選項(xiàng)，題目難度中等．