銅-鋅原電池如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、氫離子在負(fù)極得電子
B、鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生
D、電子從銅片經(jīng)金屬導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置中，正極上反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以氫離子在正極得電子，故A錯(cuò)誤；
B．鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D．電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅片，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷方法及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)即可解答，注意電子流向及電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)
B、點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體
C、NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)
D、Zn放入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）-Q，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過(guò)程中，氣體的密度始終不變
B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C、升高溫度，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、當(dāng)2v正（X）=v逆（Z）時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)具有非常重要的意義．
（1）鐵的電化學(xué)腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為
 
，而正極反應(yīng)由鐵表面的水膜酸堿性決定，當(dāng)水膜酸度較高時(shí)，正極反應(yīng)式為
 
，這種腐蝕稱(chēng)為
 
腐蝕，而水膜酸性不強(qiáng)時(shí)，正極反應(yīng)式為
 
，這種腐蝕稱(chēng)為
 
腐蝕．
（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學(xué)方法有兩種，圖中液體為海水，請(qǐng)?jiān)趫D中添加必要的導(dǎo)線(xiàn)、電源，注明另一電極的電極材料名稱(chēng)，使其符合圖下所注的保護(hù)方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：

（1）電源B極的名稱(chēng)是
 
．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：
 
．
（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，則同一時(shí)間內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比
 
．
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是
 
（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．若反應(yīng)速率v （SO2）﹦v （SO3），則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，表中y﹦
 
．
②T1
 
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：
①該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO32-）
 
，水的離子積Kw
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2       C．Na2S           D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來(lái)決定
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
C、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、反應(yīng)熱可用量熱計(jì)測(cè)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素．且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化臺(tái)物的性質(zhì)如下表所示
A的最簡(jiǎn)單氫化物B的最簡(jiǎn)單氫化物M的最簡(jiǎn)單氫化物X的氧化物Y的最簡(jiǎn)單氫化物Z的最高價(jià)氧化物
含氫量最高的有機(jī)物水溶液呈堿性水溶液呈酸性兩性氧化物分子呈正四面體構(gòu)型對(duì)應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸
回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出X原子的電子排布式
 
．
（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?div id="lft1f5o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物中，Y原子的雜化形式是
 
．
（4）B的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
，屬于
 
分子（填“極
性”或“非極性”）．
（5）比較熔點(diǎn)高低：A最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
 
Y最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)．
（6）判斷沸點(diǎn)高低：M氫化物的沸點(diǎn)
 
Z氫化物的沸點(diǎn)，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，可用離子方程式M+2H+=M2++H2↑表示的是（M表示金屬單質(zhì)）（　�。�
①鈉和稀H2SO4反應(yīng)   ②鋅和稀H2SO4反應(yīng)   ③鎂和醋酸反應(yīng)   ④鐵和濃HCl反應(yīng)   ⑤鋁和稀HCl反應(yīng)．
A、①④B、①②⑤C、②④D、③④

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