Question

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______；
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______；
（3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為______；
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為______；
（5）若將0.2mol金屬鈉、鋁、鐵分別投入到10mL 1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是______；
（6）把0.5mol鈉投入到m₁g水（過量）中得到a溶液，把0.5mol鎂投入到m₂g鹽酸（過量）中得到b溶液，若m₁=m₂，則a、b質(zhì)量的大小關(guān)系是______．

Answer 1

【答案】分析：題中涉及到的化學(xué)方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，④Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根據(jù)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式計算．
解答：解：涉及到的化學(xué)方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
④Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
（1）設(shè)分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積分別為x、y、z，
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
46g            22.4L
Wg             x
x==，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g            22.4L
Wg             y
y=，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54g             67.2L
Wg                z
z=，
x：y：z=：：=：：，故答案為：=：：；
（2）由反應(yīng)方程式可知，
分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比等于物質(zhì)的量之比，為：1：=1：2：3，故答案為：1：2：3；
（3）設(shè)反應(yīng)各生成1mol氫氣，
則需m（Na）=46g，m（Mg）=24g，m（Al）=×27g=18g，
產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為46：24：18=23：12：9，故答案為：23：12：9；
（4）由反應(yīng)方程式可知，
若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol：mol=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（5）10mL 1mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，若將0.2mol金屬鈉、鋁、鐵分別投入到10mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金u屬都過量，鹽酸不足，完全反應(yīng)，但金屬鈉能與水反應(yīng)繼續(xù)生成氫氣，所以鈉反應(yīng)生成氫氣最多，鋁、鐵反應(yīng)生成氫氣一樣多，故答案為：Na＞Al=Fe；
（6）利用差量法計算：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑△m
2mol               44g
0.5mol             11g
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑△m
1mol             22g
0.5mol           11g
可知把0.5mol鈉投入到m₁g水（過量）中得到a溶液，把0.5mol鎂投入到m₂g鹽酸（過量）中得到b溶液，溶液增加的質(zhì)量相同，又m₁=m₂，則a、b質(zhì)量的大小相等，
故答案為：=．
點評：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，注意金屬性質(zhì)的不同性以及差量法的計算應(yīng)用．