【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1)

下列說法正確的是（ ）

A.2c1>c3B.a＋b＝92.4C.2p1<p3D.α1＋α3>1

【答案】B

【解析】

A項、甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，乙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡，則c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，可以等效為在乙的基礎(chǔ)上壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，丙中氨氣的轉(zhuǎn)化率比乙中小，故c3＞2c2，故c3＞2c1，故A錯誤；

B項、乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效平衡，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B正確；

C項、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡移動不能消除壓強增大，故p1＜p3＜2p1，故C錯誤；

D項、乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效平衡，則α1+α2=1，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，可以等效為在乙的基礎(chǔ)上壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，故α3＜α2，聯(lián)立可得：α3＜1-α1，即α1+α3＜1，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，回答下列問題：

(1)核電荷數(shù)為6和14的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為15和16的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為10和18的元素原子，它們的最外層電子數(shù)均為____________，它們的元素符號分別是____________、____________。

(2)某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，該元素的元素符號是____________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )

A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B. W的非金屬性比Z的弱

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

D. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是

A.NO2在石墨I附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時N03-向石墨I電極遷移

C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2N205=4N03-

D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為l：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；

②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為___，理由是___。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強6.9MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可采取的措施有___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干種，且各離子濃度均相同。為確定其組成現(xiàn)進行如下實驗：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾

②向①中的濾液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微熱，有氣體產(chǎn)生

下列說法正確的是( )

A.無法確定原溶液中是否存在SO32-

B.是否存在需要通過焰色反應(yīng)來確定

C.CO32-肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一種

D.溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（ ）

A.mLB.mLC.mLD.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用做凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是（ ）

A.KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸鐵可在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：6

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