工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)
(1)甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________;
(2)乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______ _;選擇適宜的催化劑__________(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。
(3)恒容條件下,下列措施中能使增大的有____________。
a.升高溫度 b.充入1mol He氣
c.再充入1 mol CO和2 mol H2 d.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣西柳州鐵路一中高二上段考文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.密度比空氣小 B.是無(wú)色無(wú)味的氣體
C.能使干燥的有色布條褪色 D.可與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣西柳州鐵路一中高二上段考理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時(shí),X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最快的是( )
A.10℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液
B.20℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液
C.20℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液
D.10℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在KC1、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液屮,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.15mol/L, c(Cl-) = 0.2mol/L,則c(NO3-)為
A.0.05 mol/L B.0.20mol/L C.0.30 mol/L D.0.40 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列指定物質(zhì)的所占體積約為最大的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下56g鐵原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下lmol C2H5OH
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023個(gè)NH3
D.通常狀況下lmolHCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省、醴陵四中高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)條件,其變化趨勢(shì)正確的是( )
CH3COOHH++CH3COO-;FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)ΔH>0
A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過(guò)程中溶液pH的變化趨勢(shì)圖。
B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應(yīng)達(dá)平衡后, 向混合液中逐漸加入固體KCl過(guò)程中c(Fe3+)的變化趨勢(shì)圖。
C.密閉容器中進(jìn)行N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持恒溫恒壓條件下,逐漸通入稀有氣體Ar的過(guò)程中H2的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖。
D.密閉容器中進(jìn)行CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) ΔH>0達(dá)到平衡后,保持恒壓條件下,逐漸升高溫度過(guò)程中CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省、醴陵四中高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在300 mL密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下反應(yīng)Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25 ℃時(shí),反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C.80 ℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1
D.80 ℃時(shí),測(cè)得其時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆云南師大附中高三上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品已被氧化變質(zhì) | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液 |
B | 提取碘水中碘 | 將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇,振蕩后靜置 |
C | 驗(yàn)證Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀 | 向 2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中加入2 ~3 滴 lmol·L-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,再加入2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液 |
D | 比較碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱 | 向飽和的Na2SiO3溶液中通人CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆陜西省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1
C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在
D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在
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