4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是

元素
 

X
 

Y
 

Z
 

W
 

相關
信息
 

有兩種常見的單
質，均有氧化性
 

短周期中原子半
徑最大的元素
 

地殼中含量最多
的金屬元素
 

最外層電子數(shù)是
電子層數(shù)的二倍
 

A．Y的單質燃燒火焰呈黃色

B．4種元素的簡單離子半徑最小的是Z

C．X與Y形成的化合物只含有離子鍵

D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能反應

練習冊系列答案
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CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L（標準狀況）。試回答：

（1）混合氣體中CO的質量是__________。

（2）混合氣體中CO2在 標準狀況下的體積是____________。

（3）將混合氣體通入5mol/LNaOH溶液中，完全反應生成Na2CO3，需要NaOH溶液的體積最少為 _mL。

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請回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。連接好裝置后的實驗操作是__________________________。

（3）裝置D的作用是 ；實驗中若不用裝置C，可能產生的危險是 。

（4）BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應的化學方程式為：_____________。

（5）裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，還起到的作用是__________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省龍巖市五校高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是（ ）

A．Na2O2的電子式：

B．Cl原子的結構示意圖：

C．HClO分子的結構式：H－Cl－O

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鹵族元素的單質能與H2反應

H2+F2=2HF
 

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
 

H2+Cl2=2HCl
 

光照或點燃發(fā)生反應
 

H2+Br2=2HBr
 

加熱至一定溫度才能反應
 

H2+I2=2HI
 

不斷加熱才能緩慢反應，生成的HI會分解
 

（1）鹵族元素位于周期表中的______________族。

（2）用電子式表示HCl的形成過程______________。

（3）依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，___________（填字母）。

a. 單質的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式___________。

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僅根據(jù)題中圖示得出的結論不合理的是

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下圖是某廠生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：

（1）標簽上鈣含量中，鈣是指 ；（填元素、單質、化合物、其他）

（2）為了檢驗此鹽中是否含有CaCO3，在家庭廚房里可選用的物質是 ；

（3）為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標準狀況下二氧化碳 67.2亳升。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)。（列出計算過程）

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C．②③ D．②④

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A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

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