已知:A、B、C、D、E五種物質(zhì)間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A + B C + D + E

(1)C溶液呈藍(lán)色,D為紅棕色氣體,則該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的離子方程式為       

                             

(2)若C為刺激性氣味的氣體且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D為中性干燥劑。

① C的結(jié)構(gòu)式為              ??;C是       (填“極性”或“非極性”)分子。

② A + B C + D + E的化學(xué)方程式為                                   

③ 工業(yè)上合成C的反應(yīng)條件為                                           。

(3)若該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的反應(yīng)為氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)。

① 以鐵網(wǎng)和鉑網(wǎng)作為電極,則鐵網(wǎng)為     極,電極反應(yīng)式為               

② 若反應(yīng)后得到1L pH=13的E溶液,則兩電極共產(chǎn)生氣體      L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

   (4)若C、D均為無(wú)色氣體,且C可以使品紅溶液褪色。

① 工業(yè)上利用黃鐵礦生成C的設(shè)備是              

② 將2mol C和1mol O2充入2L 密閉容器中,10min后達(dá)到平衡,此時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為75%。則10min內(nèi)SO3的平均速率為                       。

(1)Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

(2)① 氨的結(jié)構(gòu)式??(1分);極性(1分)

② Ca(OH)2 + 2NH4Cl  2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

③ 500℃,20MPa~50MPa,催化劑

(3)① 陰(1分),2H+ + 2e?? == H2       ② 2.24

   (4)① 沸騰爐(1分)    ② 0.075mol·L??1·min??1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?新余二模)化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知:A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿.請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na<Al<Si<N
Na<Al<Si<N
.(用元素符號(hào)表示)
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
(填高或低),理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

(3)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
平面正三角形
平面正三角形

(4)F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
,F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
[Cu(NH34]2+
[Cu(NH34]2+

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為
Cu3 N
Cu3 N
;(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如圖,該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色.

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
Na
Na
、D
NaOH
NaOH
、F
NaHCO3
NaHCO3
;
(2)A、B、C、D四種物質(zhì)分別長(zhǎng)期暴露在空氣中,其最終產(chǎn)物為
Na2CO3
Na2CO3
,其中變質(zhì)過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的物質(zhì)是(填寫(xiě)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式)
Na2O2、Na
Na2O2、Na
;將C加入CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)的方程式為
2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu(OH)2↓+4Na2SO4+O2
2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu(OH)2↓+4Na2SO4+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

已知:A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是周期表中原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中電子數(shù)相等;D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同;D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu);F有“生物金屬”之稱,F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同;X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O>N>C
O>N>C
(填元素符號(hào)).
(2)在A元素與上述其他元素形成的分子中,其中心原子為sp3雜化的為
CH4、H2O
CH4、H2O
.(寫(xiě)出2種即可)
(3)與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為
,它屬于
極性
極性
(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
.在F的單質(zhì)晶體中,F(xiàn)原子的堆積方式是
六方最密堆積
六方最密堆積
,F(xiàn)原子的配位數(shù)是
12
12

(5)E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
(填“大”或“小”).E與D形成化合物的熔點(diǎn)高,其原因是
離子半徑小,離子所帶電荷多,晶格能大
離子半徑小,離子所帶電荷多,晶格能大

(6)氫氣是理想的清潔能源,X元素與鑭(La)元素的合金可作儲(chǔ)氫材料,該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個(gè)X原子,其他X原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為
Ni5La
Ni5La
.已知該晶體的密度為d g?cm-3,其摩爾質(zhì)量為M g?mol-1,則該晶胞的邊長(zhǎng)是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
.(請(qǐng)列出算式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知單質(zhì)A、B、C、D有如下的反應(yīng)關(guān)系.其中A 在B中燃燒時(shí),火焰呈蒼白色; C在B中燃燒時(shí)生成棕黃色的煙,E的水溶液呈藍(lán)綠色,G是一種黑色固體.
(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
H2
H2
、D
O2
O2
、E
CuCl2
CuCl2

(2)Fe和氣體B的反應(yīng)時(shí),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
3:2
3:2

(3)請(qǐng)寫(xiě)出A和G在加熱下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O

(4)請(qǐng)寫(xiě)出G和F的水溶液反應(yīng)的離子方程式:
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O

(5)把過(guò)氧化鈉加入E的水溶液中反應(yīng)的現(xiàn)象為:
產(chǎn)生無(wú)色氣泡,有藍(lán)色沉淀生成
產(chǎn)生無(wú)色氣泡,有藍(lán)色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增.A與D相鄰,D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E的原子序數(shù)為29.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

①D的單質(zhì)?芍迫」鈱(dǎo)纖維;
②DC2屬于分子晶體;
③第一電離能:B>A>D
④基態(tài)E2+的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d9
⑤BH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
(2)與B2互為等電子體的分子為
 
;
(3)A與氫原子形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物分子,A采取
 
雜化,且一個(gè)分子中有
 
個(gè)σ鍵;
(4)A、B兩種元素形成的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是
 
 (填物質(zhì)名稱),其主要原因是
 
;
(5)向含E2+的溶液中逐滴加入過(guò)量氨水時(shí),可觀察到
 

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