Question

5．草木灰中富含鉀鹽（主要是K₂CO₃，還有少量KCl和K₂SO₄）．據(jù)從草木灰中提取鉀鹽實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：
（1）此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：
①稱量樣品；②溶解、沉降；③過(guò)濾；④加熱蒸發(fā)；⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示B（填下列正確選項(xiàng)的代碼）．
A．左盤重，樣品輕　B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕　D．右盤輕，樣品重
（3）在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于濾液仍渾濁．
（4）在進(jìn)行第④步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止液體飛濺．
（5）在②、③、④步操作時(shí)，要用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒．
（6）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管中．
①在第一支試管中加入稀鹽酸，可觀察到有氣泡生成，證明溶液中有CO₃^2-離子．
②在第二支試管中加入足量稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO₄^2-離子．
③在第三支試管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl^-離子．

Answer 1

分析 （1）草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液，可以利用過(guò)濾的方法來(lái)獲得鉀鹽的水溶液；
（2）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，說(shuō)明砝碼偏重；
（3）步驟③操作方法為過(guò)濾，如濾液仍渾濁，可充分操作；
（4）步驟④為蒸發(fā)操作，通過(guò)玻璃棒的攪拌，使溶液受熱均勻，避免液體濺出；
（5）②、③、④步操作都用到玻璃棒；
（6）①碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，據(jù)此可檢驗(yàn)碳酸根離子；
②硫酸根離子和鹽酸酸化鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此檢驗(yàn)硫酸根離子；
③氯離子和硝酸酸化的銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此檢驗(yàn)氯離子．

解答 解：（1）草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液，然后利用過(guò)濾的方法可以獲得鉀鹽的水溶液，將所得的水溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得氯化鉀的固體，所以實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量樣品；②溶解沉降；③過(guò)濾；④加熱蒸發(fā)；⑤冷卻結(jié)晶，最后過(guò)濾、洗滌，得到產(chǎn)品，故答案為：過(guò)濾；加熱蒸發(fā)；
（2）托盤天平的使用規(guī)范是右盤放砝碼，左盤放稱量物，指針偏向哪邊說(shuō)明哪邊重，題中指針偏向右邊，說(shuō)明砝碼重，物品輕，故答案為：B；
（3）由于本實(shí)驗(yàn)中被過(guò)濾液顯堿性，其中可能有一些高價(jià)金屬氫氧化物的絮狀沉淀，一次過(guò)濾不容易得到澄清的濾液，因而可能要重復(fù)過(guò)濾，
故答案為：濾液仍渾濁；
（4）步驟④為蒸發(fā)操作，蒸發(fā)時(shí)需要使用玻璃棒攪拌，目的是使溶液受熱均勻，避免液體局部受熱導(dǎo)致液體飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故答案為：液體飛濺；
（5）②、③、④步操作都用到玻璃棒分別為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，都用到玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（6）①碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說(shuō)明有CO₃^2-，
故答案為：氣泡；CO₃^2-；
②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說(shuō)明溶液中有SO₄^2-離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：白色沉淀；SO₄^2-；
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入 AgNO₃ 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有氯離子，
故答案為：白色沉淀；Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握粗鹽提純實(shí)驗(yàn)及離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?/p>