Question

鹽酸滴入Na₂CO₃溶液中，有下列反應：

    Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl                                                 ①

    NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑                                              ②

    并將含有HCl 0.2 mol的稀鹽酸，加入含Na₂CO₃ 0.14 mol的溶液中，經充分反應后，溶液中各物質的量是（    ）

　Na₂CO₃　? HCl　      NaCl      ?NaHCO₃

A.0 mol     0 mol      0.2 mol     0.08 mol

B.0.4 mol   0 mol      0.2 mol     0 mol

C.0 mol     0.06 mol   0.14 mol    0.14 mol

D.0 mol     0 mol      0.06 mol    0.08 mol

Answer 1

A

解析:

鹽酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中后，首先發(fā)生反應①，待全部Na₂CO₃轉化為NaHCO₃后，再進行反應②，0.14 mol Na₂CO₃轉化成NaHCO₃消耗HCl 0.14 mol，剩余HCl 0.06 mol，生成NaHCO₃ 0.14 mol，剩余的HCl再與NaHCO₃反應消耗NaHCO₃ 0.06 mol，剩余NaHCO₃ 0.14 mol-0.06 mol=0.08 mol，共生成NaCl 0.2 mol（可從Cl元素守恒討論）。