1．下列有關物質用途的說法正確的是（　　）
A．碳酸鈉用于治療胃酸過多B．稀硫酸用于除鐵銹
C．晶體硅用于制造光導纖維D．硫酸鋇用于制作石膏繃帶

分析 A．碳酸鈉堿性較強；
B．稀硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水；
C．光導纖維主要成分二氧化硅；
D．熟石膏為2CaSO4•H2O，可以制作模型、醫(yī)療上用的石膏繃帶．

解答 解：A．碳酸鈉堿性較強，不適宜治理胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療，故A錯誤；
B．稀硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以可以用稀硫酸用于除鐵銹，故B正確；
C．二氧化硅具有良好的光學特性，用于制造光導纖維，故C錯誤；
D．熟石膏的化學式是2CaSO4•H2O，可以用熟石膏制作模型、醫(yī)療上用的石膏繃帶等，硫酸鋇不具有此性質，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了常見物質的成分、用途，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握常見物質的性質及用途．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
C．2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數(shù)K1=K2
D．若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
（1）等物質的量濃度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為cbda（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是B．
A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH）  C．C（H+）•C（OH-）
（3）25℃時，將 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快； 反應結束后所得兩溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
（5）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中發(fā)生反應：X+2Y?2Z（△H＜0），其中Z顯氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖，下列判斷正確的是（　　）
A．Y一定呈氣態(tài)
B．T1大于T2
C．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大
D．當c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2時，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　　）
A．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．MnO2$→_{△}^{濃硫酸}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
C．黃鐵礦$\stackrel{沸騰爐}{→}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$硫酸
D．CuSO4（aq） $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應的化學方程式．
（1）電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（3）實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二化硫：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（4）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成一氧化氮4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列氣體通入水中所得溶液呈堿性的是（　�。�
A．CO2B．SO2C．NH3D．HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作或裝置正確的是（　　）
A．
用圖所示裝置測定中和反應的反應熱
B．
用圖所示裝置在實驗室制取少置乙烯
C．
用圖3所示裝置證明碳酸酸性強于苯酚
D．
用圖所示裝置在實驗室制取少量硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質分類的正確組合是（　�。�
混合物化合物單質鹽
A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽
B水玻璃KNO3晶體O2純堿（Na2CO3）
C空氣澄清石灰水鐵石灰石
DCuSO4•5H2OCaCl2水銀CaO
A．AB．BC．CD．D

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