98%的濃硫酸(密度為1.84g•cm﹣3)配制0.5mol•L﹣1的稀硫酸180mL,現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①50mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤250mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒.配置過程一定需要使用的儀器是( 。

 

A.

②③⑤⑥⑦

B.

③④⑤⑥⑦

C.

①②③⑤⑥⑦

D.

①③⑤⑥


考點(diǎn):

溶液的配制.

專題:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器.

分析:

先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,計(jì)算出濃溶液的體積,選取合適的量筒,再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取儀器解答.

解答:

解:98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c===18.4mol/L,配制0.5mol/L的稀硫酸180mL,需要用250mL容量瓶,需要濃硫酸的體積為V==0.0068L,即6.8ml,應(yīng)選擇10ml量筒,實(shí)驗(yàn)時(shí)用10ml量筒量取6.8ml濃硫酸,然后在50mL燒杯中稀釋濃硫酸,轉(zhuǎn)移溶液需要玻璃棒,最后定容需要膠頭滴管,所以配置過程一定需要使用的儀器為②③⑤⑥⑦,

故選A.

點(diǎn)評(píng):

本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器,難度不大,注意量筒的選擇.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體,在某條件下兩種氣體處于平衡:

下列說法正確的是(   )

A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B.順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大

C.加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)

D.反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為:

(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-123.1 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

                 操作

現(xiàn)象

取4g漂粉精固體,加入100mL水

部分固體溶解,溶液略有顏色

過濾,測(cè)漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

i.  液面上方出現(xiàn)白霧;

ii.    稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;

iii.              稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是          。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是          。

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。

① 實(shí)驗(yàn)a目的是       。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是         。

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是       。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是      。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是( 。

   A. FeCl2          B. NaHSO3             C. Cu(OH)2          D. Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( 。

 

A.

燒杯中有銅無鐵

B.

燒杯中有鐵無銅

C.

燒杯中鐵、銅都有

D.

燒杯中鐵、銅都無

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法.一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體,下列說法正確的是(  )

 

A.

①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

 

B.

②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c

 

C.

③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

 

D.

④只發(fā)生物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn).[已知Ba(HCO32可溶于水]

方案Ⅰ.甲組同學(xué)用沉淀分析法,按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為  

(2)洗滌沉淀B的操作是  

(3)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為m g,沉淀質(zhì)量為n g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  

(4)烘干后的沉淀應(yīng)放在  (儀器名稱)中冷卻至室溫再稱量.

方案Ⅱ:乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(5)該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是  ,分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸測(cè)量結(jié)果將  (填“偏大”、“偏小”、“無影響”).

(6)在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體.D裝置的作用是 吸 

(7)有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前后都通入N2,反應(yīng)后通入N2的目的是  

方案Ⅲ:氣體分析法

(8)把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后,用如圖裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積,B溶液最好采用  (以

下選項(xiàng)中選擇)使測(cè)量誤差較。

a飽和碳酸鈉溶液      b飽和碳酸氫鈉溶液c飽和氫氧化鈉溶液   d飽和硫酸銅溶液

(9)但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確,其原因可能是  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


I.在溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題:

(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) =____________

(2)溫度為T時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=         

(3)升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH       (填 “>0” 或 “<0”)

(4)相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前,反應(yīng)速率v        v(填>” 或 “<”)

(5)下列措施能增大反應(yīng)速率,且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是         

a.及時(shí)分離出A氣體        b.適當(dāng)升高溫度

c.增大B的濃度            d.選擇高效催化劑

II.NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

   2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是                    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作中,不能用于物質(zhì)分離的是

                            

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