汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)+ CO2(g) ΔH＝－373.4kJ·mol－1在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是

A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動

B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大

C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變

D．0～5 min內(nèi)，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

C

【解析】

試題分析：A、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，錯誤；B、恒容密閉容器，達到平衡后，再通人稀有氣體，容器內(nèi)壓強雖然增大，但平衡不移動；C、催化劑不改變反應平衡常數(shù)，正確；D、由題意知，5min內(nèi)參加反應的NO的物質(zhì)的量為(0.2-2×0.06)=0.08mol，則v(NO)=0.08/(5×5) =0.0032mol/(L·min),錯誤；選C。

考點：考查化學平衡的影響因素，化學反應速率的計算等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)根據(jù)題目要求作答：

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢，正確的是 。

（2）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關的是 。

A．干冰熔化

B．冰的汽化

C．乙醇與水混溶

D．碘溶于四氯化碳

E．石英熔融

（3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化學式是 。

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。Ni是元素周期表中第28號元素。

①第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是 ；

②NiO、FeO的晶體結(jié)構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

③CO與N2結(jié)構相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為 。Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應形成配合物 ，F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬

于 （填晶體類型 ）。

④普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的晶胞結(jié)構如圖所示（其中K+在體心位置，未標出），普魯士藍中 n(Fe3+)∶n(CN一)= _____ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是

A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并達平衡。

HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，HI的體積分數(shù)ω（HI）變化曲線如圖所示,則（I）和（III）改變的條件分別是

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

A．①⑤，③ B．②⑤，④ C．③⑤，② D．③⑤，④

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①常溫下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8

⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7

A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．由C(s，石墨)===C(s，金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH和NaOH反應的生成1mo水時放出的熱量為57.3 kJ

D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）===2CO（g）+O2（g）反應的△H = +2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(16分)已知一個碳原子連兩個—OH的結(jié)構不穩(wěn)定，會很快脫去一分子水，其變化如下：

→ + H2O

下圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼。過程中一些小分子都已經(jīng)略去。

（1）A的化學名稱為___ _

（2）第④步的化學方程式為__________，該反應類型為_____；

（3）第⑦步的化學方程式為__________，該反應類型為_____；

（4）E的結(jié)構簡式為______；

（5）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫的C的同分異構體的結(jié)構簡式分別是 、 、 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇�，再慢慢滴�?.005mol·L-1 KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗

A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

(8分)200℃時,11．6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體的質(zhì)量增加了3．6 g ,求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比？

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