Question

I₂在KI溶液中存在平衡：I₂（aq）+I^-_（aq）?I₃^-_（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）與溫度T的平衡曲線圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)I_2（aq）+I^-_（aq）?I₃^-_（aq）的△H＞0
• B、若溫度為T(mén)₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂
• C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆
• D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析不同狀態(tài)的A的濃度大�。�

解答： 解：A．由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高K值越小，則K₁＞K₂，故B正確；
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動(dòng)，則v_正＞v_逆，故C正確；
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，b狀態(tài)相當(dāng)于在a的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，狀態(tài)b時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率減小，所以狀態(tài)a的c（I₂）小，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．