【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值用 NA 表示。下列說法中正確的是（ ）

A.33.6L 丙烯(標準狀況)與足量 HCl 發(fā)生加成反應，生成 1-氯丙烷個數(shù)為1.5NA

B.14g 分子式為CnH2n 的鏈烴中含有的C—H 鍵的數(shù)目為 NA

C.2mol 冰醋酸與 4mol 乙醇一定條件下充分反應，生成乙酸乙酯個數(shù)為 2NA

D.1L lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶質(zhì)所含羥基的個數(shù)為 5NA

【答案】D

【解析】

A．丙烯與HCl加成可以生成1-氯丙烷，也可以生成2-氯丙烷，所以33.6L丙烯(標準狀況)與足量HCl發(fā)生加成反應，生成1-氯丙烷個數(shù)小于1.5NA，A錯誤；

B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的物質(zhì)的量是，數(shù)目為2NA，B錯誤；

C．2mol冰醋酸與4mol乙醇發(fā)生的是酯化反應，而酯化反應為可逆反應，所以生成的乙酸乙酯個數(shù)小于2NA，C錯誤；

D．1mol的葡萄糖含有5mol羥基和1mol醛基，1Llmol/L的葡萄糖溶液中溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為5mol，所含羥基的個數(shù)為5NA，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鳥糞石[化學式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料；鈷(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素，它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說法正確的是

①鈷不是主族元素；②Cl2不能長期穩(wěn)定地存在；③Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；④鳥糞石中兩種陽離子為Mg2+、NH4+

A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__________。該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

（3）b電極材料為________，其電極反應式為_________________________。

（4）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：

(1)KIO3的化學名稱是_______。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(3)KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有__________(寫出一點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中，A的原子半徑最小，B的族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，在元素周期表中A和E同主族。試回答下列問題：

(1)化合物的電子式為______。

(2)化合物的電子式為______。

(3)C的簡單氫化物與C的最高價氧化物對應水化物反應生成的鹽的化學式為______。

(4)將物質(zhì)的量之比為1:1的和組成的混合氣體通入到a mol的過量固體中，將反應后的固體混合物加入到500 mL 1 mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體的體積為b L(標準狀況下)，反應后溶液呈中性，則a＝______，b＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點/℃

157~159

-72~-74

135~138

相對密度/（g·cm﹣3）

1.44

1.10

1.35

相對分子質(zhì)量

138

102

180

實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

（1）該合成反應中應采用__________加熱。（填標號）

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。

（5）④采用的純化方法為____________。

（6）本實驗的產(chǎn)率是_________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示（即1cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量）。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。

某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

（步驟1：配制KMnO4標準溶液）

如圖是配制100mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項操作有___（填序號）；

（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是____。

（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將___（填“偏大”或“偏小”）。

（步驟2：測定血液樣品中Ca2+的濃度）

抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式____。

（5）滴定的終點為____。

（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒，化合物 G 是合成阿比朵爾的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_____；B 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）由 B 到C 的反應類型分別為________________。

（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是________________________。

（4）苯硫酚的性質(zhì)與苯酚相似，苯硫酚的官能團為_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）；用 NaOH標準溶液可滴定苯硫酚溶液，該過程選用的指示劑為_____。

（5）由 D的結(jié)構(gòu)可判斷：D 應存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（6）H 是A的同系物，其相對分子質(zhì)量比A 大 14。H 的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件的共有____種（不考慮立體異構(gòu)）：

①苯環(huán)上有 3 個取代基，且遇 FeCl3 溶液顯色

②既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

寫出其中一種核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為 1：1：1：2：2 的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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