下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.往FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng):CO32-+Ca2+=CaCO3↓
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上模擬三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
含SO2的煙氣會形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是
A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B.已知NaHSO3溶液pH<7,該溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
C.當(dāng)吸收液呈酸性時:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
D.當(dāng)吸收液呈中性時:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題
(I)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。
(II)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要240mL1.84mol/L的稀硫酸?晒┻x抒的儀器由:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙 請冋答下列問題:
(1) 上述儀器中,再配置稀硫酸時用不到的有________ (填代號)
(2) 經(jīng)計算,需:濃硫酸的體積為_____________,F(xiàn)有:
①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是______ (填代號)
將上述硫酸迸行稀釋的實驗操作有:___________________。
(3)在配制稀硫酸過程中,其他操作都準(zhǔn)確,能引起誤差偏高的有:_________ (填代號)
①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②容量瓶用1moll/L稀硫酸潤洗
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含存少量蒸餾水
④量.取濃硫酸時俯視讀刻度
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
Fe2O3是一種重要的工業(yè)原料。
(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色),加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
用上述溶液進(jìn)行以下實驗:
(2)取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)在小燒杯中加入20mL 蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸直至溶液呈
色,即可制得Fe(OH)3膠體。電泳實驗時, (填“陽”或“陰”)極顏色加深。
(4)已知強(qiáng)酸氫碘酸(HI)具有較強(qiáng)的還原性。取上述燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中滴加一定量的HI稀溶液,邊滴邊振蕩,會出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是 。
]隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,最后溶液顏色加深。若此時向該溶液中加淀粉溶液,溶液變藍(lán),請寫出Fe(OH)3與HI反應(yīng)的離子方程式 。
(5)已知:氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2 則
向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為 。
向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.可用托盤天平稱取25.2gNaCl固體,也可用10mL量筒取5.20mL的鹽酸
B.失電子數(shù)越多的原子還原性越強(qiáng)
C.KMnO4→MnO2、H2S→SO2兩個變化過程均需要加入還原劑才能實現(xiàn)
D.飽和電解質(zhì)溶液不一定比飽和非電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.明礬與水反應(yīng)成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C.煙、云、霧、豆?jié){、碘酒等分散系中分散質(zhì)粒子直徑均在1-100nm范圍內(nèi)
D.膠體不一定是透明的,但膠體粒子都能透過濾紙
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高一上大考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.寫出碳酸氫鈉和次氯酸在水溶液中的電離方程式 、 。
Ⅱ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,回答下列問題:
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______________。
(3)。2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有___________,有關(guān)的離子方程式為______________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___________。
A.Cl- B.NO
C.CO D.OH-
(5)請設(shè)計實驗證明原溶液中有鈉離子(寫出詳細(xì)實驗操作過程及現(xiàn)象) __________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上調(diào)研四化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
在實驗室中某實驗小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用,設(shè)計了以下實驗:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計:將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復(fù)的灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后溶液經(jīng)過_________、___________、過濾、洗法、干燥,即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體。
(3)將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是:___________,F(xiàn)e3++Cu==2Fe2++Cu2+,請寫出其第1步反應(yīng)的離子方程式_________________。
(4)制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅(CuH)。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體,這種氣體是 _____________,經(jīng)收集測定生成的該氣體為標(biāo)況下11.2 L,則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
請回答下列問題:
(1)寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式:______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。
(2)從晶體類型來看,金剛石屬于_________晶體。
(3)甲烷分子中碳原子的雜化方式為________。SO42-的空間構(gòu)型為_______________。
(4)實驗測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的原因是______________。
(5)NaCl和CsCl熔點(diǎn)高的是 ,(填化學(xué)式)其主要原因是 。
(6)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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