【題目】下列我國古代的幾種技術應用，不涉及氧化還原反應的是

A. 鹵水煮鹽 B. 鐵礦石煉鐵 C. 化丹（Pb3O4）為鉛 D. 火藥爆炸

【答案】A

【解析】

將鹵水放在鍋內(nèi)用火熬煮，水分蒸發(fā)，剩余固體為鹽。沒有新物質(zhì)生成，物理變化，A正確；煉鐵是在高溫下用碳將鐵礦石還原，屬于氧化還原反應，B錯誤；利用還原劑把Pb3O4中的鉛還原為鉛，屬于氧化還原反應，C錯誤；硫磺、硝酸鉀和木炭之間在一定條件下發(fā)生劇烈的氧化還原反應，變?yōu)榈獨夂投趸己土蚧洠?/span>D錯誤；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（所設反應前后體積不變），請計算：

（1）反應耗用MnO2的質(zhì)量；（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量；（3）跟濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是（ ）

A. KHSO4（熔融）═K++H++

B. 用食醋除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++ ═BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用原料A（），并選擇合適的無機試劑合成高分子H（），請回答下列問題：

（1）下面是制取其中一種中間物的流程圖：

請按標準方式補充完成上述合成路線__________________________________。

（2）合成高分子H還需要另一種中間物D，其結(jié)構簡式為________，以A為原料，選擇無機試劑，設計合理路線制備D，請按標準方式表示合成D的流程路線___________。

（3）寫出由D→H的化學反應方程式____________，其反應類型是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L1 KI溶液、0.2％淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L1Na2S2O3溶液等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：+2I2SO42+I2(慢)；

I2+22I+S4O62 (快)。

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，與初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n()∶n()_____________。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=_________mL，理由是__________________________________。

（3）已知某條件下，c()~反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c()~t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

（4）碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH。

已知：4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) ΔH1；

4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2。

則電池反應的ΔH=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學常見元素X，其轉(zhuǎn)化關系如下，下列說法不正確的是

A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙

B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2

C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室將13gZn投入足量稀硫酸中充分反應制取H2，同時得到100g密度為1.25 g/mL的溶液。請計算

（1）可制得標準狀況下H2的體積為________L。

（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為________________ mol/L。

（3）從所得溶液中取出一半，加入0.15mol的BaCl2恰好使硫酸根離子沉淀完全，求原所得溶液中H+物質(zhì)的量濃度為______________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有①4.48L CH4；②6.02×1023個HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

A. 體積 ①＜④＜③＜② B. 密度 ①＜④＜③＜②

C. 質(zhì)量 ①＜④＜③＜② D. 氫原子數(shù)①＜④＜③＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知”凡氣體分子總數(shù)增大的反應通常是熵增加的反應”。下列反應不能自發(fā)進行的是（ ）

A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0

B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

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