Question

Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O），某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

 

；
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：

 

、洗滌、

 

、冷卻、稱量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量

 

g（用含a的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，由流程可知，溶解后過濾除雜不溶性雜質(zhì)，濾液中加過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，再與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵，過濾、洗滌、灼燒、冷卻后稱量得到氧化鐵的質(zhì)量，以此來解答．

解答： 解：測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，由流程可知，溶解后過濾除雜不溶性雜質(zhì)，濾液中加過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，再與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌、灼燒、冷卻后稱量得到氧化鐵的質(zhì)量，
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的將亞鐵離子全部氧化為鐵離子，故答案為：將亞鐵離子全部氧化為鐵離子；
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量，故答案為：過濾；灼燒；
（4）ag為氧化鐵的質(zhì)量，10片中含鐵元素的質(zhì)量為ag×

56×2

160

×100%=0.7ag，每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量0.07ag，故答案為：0.07a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握測(cè)定原理及實(shí)驗(yàn)流程中的反應(yīng)、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的綜合考查，題目難度不大．