將3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2．若反應(yīng)后溶液中有amolH+，則此時(shí)溶液中NO
-3
的物質(zhì)的量為（　�。�
A．
a
2
mol		B．2a molC．0.100a molD．（a+0.100）mol
n（Cu）=
3.2g
64g/mol
=0.05mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu2+，溶液中n（Cu2+）=0.05mol，
根據(jù)溶液的電荷守恒可知溶液中存在2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3-），氫氧根離子濃度較小，可忽略不計(jì)，
則nn（NO3-）=2×0.05mol+amol=0.100mol+amol，
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                                       （   ）
A．23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均勻?yàn)?.5NA
B．18gD2O所含電子數(shù)目為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含分子數(shù)目為NA
D．1L1mol·L-1的兩種強(qiáng)酸溶液中，所含氫離子數(shù)目均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列類比正確的是
A．NaHCO3晶體可以使新制氯水中c(HClO)濃度增大；NaHSO3晶體也可以
B．品紅溶液能區(qū)別CO2和SO2兩種氣體，石蕊也能
C．CO2和SO2都不能使BaCl2溶液變渾濁，SO3也不能
D．用BaCl2和稀硝酸不能證明某無(wú)色溶液中一定含有SO42—，Ba(NO3)2和稀硝酸也不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種安全無(wú)毒物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO2?nH2O
△
.
2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
現(xiàn)稱取2.168g過(guò)氧化鈣樣品分成兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將一份過(guò)氧化鈣樣品充分灼熱，結(jié)果得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為134.4mL．
實(shí)驗(yàn)二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的Na2CO3溶液，結(jié)果得到1.40g沉淀．
（1）試計(jì)算2.168g樣品中CaO的質(zhì)量．
（2）試計(jì)算樣品中CaO2?nH2O的n值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．2：5C．3：2D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將100mL0.6mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，得到3.9gAl（OH）3沉淀，此時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積是（　�。�
A．130mLB．180mLC．190mLD．240mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，灼燒至恒重時(shí)，質(zhì)量為21.2g．把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼燒后的殘?jiān)芘c2.0mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）所用鹽酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，F(xiàn)e完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）5.6gFe的物質(zhì)的量；______
（2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將3.75g硫酸銅晶體（CuSO4.5H2O）加熱至100°C以上，剩下粉末為2.67g，這粉末物質(zhì)的化學(xué)式為（　�。�
A．CuSO4?3H2OB．CuSO4?H2OC．CuSO4D．CuO

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