19．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，若某種物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，可稱之為酸堿兩性物質(zhì)．據(jù)此理論，下列物質(zhì)只屬于堿的是（　　）
A．CH3COONaB．NaHCO3C．NaClD．NH4Cl

分析 凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，若某種物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，可稱之為酸堿兩性物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，若某種物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，可稱之為酸堿兩性物質(zhì)，
A．醋酸根離子只能結(jié)合質(zhì)子，所以只屬于堿，故A正確；
B．HCO3-能電離：HCO3-?H++CO32-，是酸；HCO3-能結(jié)合H+生成二氧化碳和水，故是堿，故B錯誤；
C．氯化鈉既不能給出質(zhì)子也不能接受質(zhì)子，所以既不是酸也不是堿，故C錯誤；
D．銨根離子只能給出質(zhì)子但不能結(jié)合質(zhì)子，所以只屬于酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸堿判斷，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息利用信息解答問題能力即自學(xué)能力，根據(jù)題干中信息分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（　�。�
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴
B．從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以屬于烯烴
C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)
D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，六個碳原子處于同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物；
（3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4；
下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟（1）中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.4mol電子
B．步驟（1）中ZnS的還原性大于MnSO4的還原性
C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生
D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含有雜質(zhì)氧化鐵）傳統(tǒng)工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題：

（1）鋁土礦加入氫氧化鈉溶液前先粉碎，目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料浸出率（或轉(zhuǎn)化率），沉淀A除了能用于金屬冶煉外，還可以作顏料或防銹油漆等（寫一種用途）．
（2）完成下列反應(yīng)：鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液B通入足量CO2的化學(xué)方程式CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品碳素材料（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（4）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質(zhì)的能耗．
（5）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
（6）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8x106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
（2）在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在3.2～4.7范圍．若調(diào)節(jié)溶液的pH=4，此時，溶液中c （Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1．[已知該條件下，F(xiàn)e（OH）3的KSP=4.0×10-36]
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
Cu2+		1.9
4.7		3.2
6.7
（3）不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮．
（4）進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H+），其目的是（結(jié)合離子方程式簡要說明）由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解．
（5）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，操作對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是（　�。�
 溶液 操作 現(xiàn)象 
 A 滴有酚酞的明礬溶液 加熱 溶液顏色變深
 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固體 溶液顏色變淺
 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量NaOH固體  溶液顏色變淺
 D氯化鐵溶液加熱  溶液顏色變淺
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．對一個可逆反應(yīng)來說，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)
D．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）將pH=10和pH=12的NaOH溶液以1：1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為11.7．
（2）0.2mol/LNaHSO4和0.1mol．LBaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于1．
（3）用pH=4和pH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后，使pH=10，則兩溶液的體積比為9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的（　　）
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．光照一段時間氯水，溶液的pH值增大
C．加入少量固體AgNO3，溶液的pH值減小
D．加入少量水，水的電離平衡向右移動

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