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【題目】在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應：MO3—+5M-+6H+=3M2 +3H2O，則下列關于M元素的敘述中正確的是

A. M位于元素期表的笫VA族

B. M的氫化物的水溶液呈酸性

C. MO3-中的M元素只能被還原

D. M2在常溫常壓下一定是氣體

【答案】B

【解析】試題分析：A、由M-判斷M的最低價為-1，所以M是第VIIA族，錯誤；B、第VIIA族元素氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性，正確；C、M的最高正價是+7，所以+5價是中間價態(tài)，既可以被氧化也可以被還原，錯誤；D、第VIIA族元素中的溴、碘的單質常溫常壓下都不是氣體，錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，其中一步反應原理為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

A、單位時間內消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2

B、兩個H—O鍵斷裂的同時有四個C—O鍵斷裂

C、反應容器內的密度不再發(fā)生變化

D、混合氣體的相對分子質量不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲證明SO2具有氧化性，可將SO2通入

A. 溴水 B. 氫硫酸

C. 品紅試液 D. 紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，5.6LCH4的質量為 克，共含有 個原子。

（2）質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是 （填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。

（3）常溫下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O恰好達到飽和，所得溶液密度為1.20g /cm3，求該溶液中NO3－的物質的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ι)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請寫出反應的離子方程式：________________。

（3）鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍的氣體，請寫出反應的離子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。

（1）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。

下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。

A．醋酸鈉 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

（2）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A溶液穩(wěn)定性的影響

（3）下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列實驗，對實驗現象的描述錯誤的是

（氣體在同溫同壓下測定）

選項

甲針筒內物質

乙針筒內物質

甲針筒的現象

A

20mLH2S

10mLSO2

生成黃色固體，活塞自動向內壓縮

B

1g薄銅片

10mL12mol/L濃硝酸

生成棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動外移，Cu有剩余

C

30mLNO2

10mL水（液態(tài)）

剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮

D

10mLFeSO4溶液

10mLNH3

生成白色沉淀，最終沉淀轉變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式是一種重要的化學用語。所寫的化學方程式不能用來正確解釋化學過程或事實的是

A．熔融燒堿時不能使用石英坩堝：SiO2+2NaOH Na2SiO3 + H2O

B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+ →I2 +O2↑+4H2O

C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時會放出氯氣：

ClO-＋Cl-＋2H+→Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A．反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中應用廣泛，下列物質性質與對應用途錯誤的是（ ）

A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑 B. 草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高

C. 氮氣化學性質穩(wěn)定，可用作糧食保護氣 D. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

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