Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式，下列判斷不正確的是（　　）

A．右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關(guān)系

B．CO的燃燒熱為283kJ/mol

C．2 Na₂O₂ （s）+2 CO₂ （s）=2 Na₂CO₃ （s）+O₂（g）△H＞-452kJ/mol

D．CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A（N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

分析：A、依據(jù)熱化學方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應物質(zhì)物質(zhì)的量；
B、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；
D、依據(jù)熱化學方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到熱化學方程式計算分析．

解答：解：A、依據(jù)熱化學方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、

1

2

，物質(zhì)的量與反應的物質(zhì)的量不符合，故A錯誤；
B、已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol，故B正確；
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；依據(jù)熱化學方程式判斷，2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-226kJ/mol；所以反應2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正確；
D、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018KJ/mol；
CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509 kJ熱量時，反應的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×10²³，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了熱化學方程式的計算應用，蓋斯定律的應用，燃燒熱概念計算分析，熱化學方程式的書寫方法和計算應用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．