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在CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現鐵釘并無任何變化。根據上述現象，確定下列結論中正確的是(　　)

A．不溶物一定是Cu	B．不溶物一定含銅，但不一定含鐵
C．不溶物一定是Fe	D．溶液中一定含有Fe²^＋，但不一定含有Cu²^＋

涉及反應為：
CuO＋2H^＋=Cu²^＋＋H₂O Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑ Fe＋Cu²^＋=Fe²^＋＋Cu
向向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現鐵釘并無任何變化，說明濾液中已經不含H^＋、Cu²^＋，那么銅元素已經全部存在于不溶物中；
如果鐵過量，不溶物中也可能含有鐵，故答案為B

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為              ；
②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產品CuSO₄·5H₂O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO₄作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是                  （已知Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl₃、CuCl₂混溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（）

A．加入KSCN的溶液一定不變紅色	B．溶液中一定含Cu²⁺
C．溶液中一定含有Fe²⁺	D．剩余固體中一定有銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國使用最早的合金是（　　�。�

A．鋼

B．青銅

C．鋁合金

D．氧化鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使O.1 mol Fe₂0₃在CO中還原，并將生成氣體通入足量的澄清石灰水中，反應一段時間后停止，得到白色沉淀0.24 mol，則被還原的Fe₂0₃的物質的量為

A．O.08 mol

B．0.1 mol

C．O.24 mol

D．O.12 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Cu₂S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄·5H₂O的流程圖：

⑴Cu₂S中銅元素的化合價為  ，火法煉銅的反應原理是   (用化學方程式表示)。
⑵Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質生成，
請寫出生成紅色物質的離子方程式：                          。
⑶若將A中單質反應,操作加入試劑最好是               。
A. 加入適量的NaNO₃   B. 適量的 HNO₃   C. 適量的H₂O₂
⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉移電子數的物質的量是            。
⑸取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式       ，e點的化學式        (計算過程略去)。