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【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是( )

A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－

C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

【答案】C

【解析】

根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則離子不能大量共存，以此來解答。

A．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，則H+、Fe2+、NO3－、不能大量共存，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數約為NA

B. 14gN2和CO的混合氣體中所含原子數為NA

C. 48gO2和O3的混合氣體中所含的原子數為3NA

D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-離子的數目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

據此，某學生設計了下列實驗.

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示

（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品，B裝置的名稱是______________

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________;

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

⑴某溫度時，按物質的量比2∶1充入NO和O2開始反應，n(NO)隨時間變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0~4s內以O2濃度變化表示的反應速率__________1~5s內以NO濃度變化表示的反應速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）。

⑵該反應的平衡常數表達式為K＝______。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質量保持不變

C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．氣體密度保持不變

⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________。

A．升高溫度 B．充入Ar使壓強增大 C．充入O2使壓強增大 D．選擇高效催化劑

⑷將amolNO和bmolO2發(fā)生反應，要使反應物和生成物物質的量之比為1∶2，則a/b的取值范圍是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

B.由乙醇制乙烯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱制乙烯

C.苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學習任務：

（1）寫出過氧化氫的電子式：________。

（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為_______________，當生成標準狀況下1.12 L O2時，轉移電子為________ mol。

（3）該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：______________________。

（4）同學們用0.1000 mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①在該反應中，H2O2被________(填“氧化”或“還原”)。

②滴定到達終點的現象是______________________________________。

③用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果____(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

（5）同學們發(fā)現向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲、乙兩位同學的說法是否正確_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物的物質的量一定時，組內各物質按任意比混合，完全燃燒時耗O2的量不變的是

A. 甲烷、甲醇、甲醛 B. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)、乙烯、乙醇

C. 丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷 D. 乙炔、苯、1，3-丁二烯

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