Question

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是（　　）

A．a(chǎn)=4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應

C．每有3 mol Fe²⁺參加反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

D．S₂O₃^2-是還原劑

Answer 1

分析：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、根據(jù)電荷守恒計算a的值．
B、直徑為1～100nm的顆粒Y，均勻分散到水中形成的體系屬于膠體．
C、3 molFe²⁺參加反應，需要1molO₂，反應中只有O₂中氧元素化合價降低，據(jù)此計算
D、所含元素化合價升高的反應物是還原劑．

解答：解：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正確；
B、1～100nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體大小之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確；
C、當3molFe²⁺參加反應時，有1molO₂反應，反應中只有O₂中氧元素化合價降低由0價降低為-2價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故C錯誤；
D、反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e²⁺、S₂O₃^2-是還原劑，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，明確各元素的化合價變化是解答該題的關鍵．