Question

10．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C． 向醋酸鈉溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）

Answer 1

分析 A、溶液中存在物料守恒分析，鈉元素物質(zhì)的量是碳元素物質(zhì)的量的2倍；
B、溶液中存在質(zhì)子守恒分析判斷，水電離出的氫離子和氫氧根離子相同；
C、根據(jù)電荷守恒分析；
D、pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不電離、不水解．

解答 解：A、溶液中存在物料守恒，Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫離子和氫氧根離子相同：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液顯酸性c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類(lèi)水解的應(yīng)用及質(zhì)子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．