時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.050 | n2 | 0.080 | 0.080 |
分析 (1)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算反應(yīng)熱,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫要求來書寫;
(2)①根據(jù)公式反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{t}$來計算;
②化學(xué)平衡狀態(tài)時,各組分的濃度不再隨時間的改變而改變;反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=$\frac{[{N}_{2}{O}_{4}]}{[{N{O}_{2}]}^{2}}$,溫度升高,平衡體系向著吸熱的方向進(jìn)行,判斷K的變化情況;
③根據(jù)各組分的濃度變化量之比等于系數(shù)值比來計算;
(3)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氨氣在負(fù)極失去電子,堿性條件下生成氮?dú)馀c水.
解答 解:(1)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能,則反應(yīng)熱△H為:△H=(167KJ/mol+4×438.5KJ/mol)-(2×2×466KJ/mol)=+57KJ/mol,
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57 kJ•mol-1;
故答案為:N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1;
(2)①從反應(yīng)開始直至20s時,四氧化二氮的平均反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.05mol}{2L}}{20s}$=0.00125mol/(L•s),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為四氧化二氮的平均反應(yīng)速率的2倍,即為0.0025mol•(L•s)-1,故答案為:0.0025;
②在60s時,反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),所以n3=n4,當(dāng)四氧化二氮的濃度為$\frac{0.08mol}{2L}$=0.04mol/L時,二氧化氮的濃度是:$\frac{0.4mol}{2L}$=0.12mol/L,
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.04}{0.1{2}^{2}}$≈2.8,反應(yīng)2NO2?N2O4是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡左移,所以K減小,故答案為:=;2.8;減。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是c,則
N2O4 ?2NO2
起始濃度(mol•L-1) c 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol•L-1)c-0.04 0.12
平衡濃度(mol•L-1)0.04 0.12
所以$\frac{c-0.04}{0.12}$=$\frac{1}{2}$,解得c=0.10,故答案為:0.10;
(3)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氨氣在負(fù)極失去電子,堿性條件下生成氮?dú)馀c水,負(fù)極電極反應(yīng)式為:2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O,
故答案為:2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.
點(diǎn)評 本題是一道化學(xué)平衡的綜合題,既考查了熱化學(xué)方程式的書寫,又考查了化學(xué)平衡的有關(guān)問題,考查角度廣,難度大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 60gHCHO和CH3COOH的混合物中存在的π鍵與σ鍵的數(shù)目總數(shù)為8NA | |
B. | 2L0.5mol•L-1CH3COOD(D為重氫原子)溶液中,CH3COOD和DHO的微粒數(shù)之和為NA | |
C. | 28g核素${\;}_{7}^{14}$N發(fā)生下列變化:${\;}_{7}^{14}$+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{6}^{14}$+${\;}_{1}^{1}$H,通過該化學(xué)反應(yīng)能生成2NA個${\;}_{1}^{1}$H | |
D. | 450℃時,在催化劑作用下,將2molSO2與一定量的O2混合一段時間后測得SO2消耗$\frac{1}{2}$,則該正反應(yīng)消耗了NA個SO2分子. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 曲線①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線 | |
B. | 在相同溫度下,C點(diǎn)水電離的c(H+)大于A點(diǎn)水電離的c(H+) | |
C. | 在A點(diǎn)的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 mol•L-1 | |
D. | 在B點(diǎn)的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 上述制酚酞的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) | |
B. | 酚酞分子中的碳原子有可能共處于同一平面 | |
C. | 若與NaOH溶液反應(yīng).1mol酚酞最多可消耗4 molNaOH | |
D. | 將酚酞溶于酒精配成的酚酞試劑.滴入中性或酸性水溶液中可能會出現(xiàn)白色渾濁 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
H2SO3 | ${K_{a_1}}$=1.54×10-2 |
${K_{a_2}}$=1.02×10-7 | |
HF | Ka=6.03×10-4 |
A. | 1mol•L-1NaHA溶液中一定存在:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) | |
B. | 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后,溶液的pH變大 | |
D. | 已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如表:相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3<CH3COONa<NaF<NaHSO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 少量Ba(OH)2 | 反應(yīng)結(jié)束后,c(CO32-)減小 |
B | 再加入等量Na2CO3 | 溶液中c(CO32-)<c(HCO3-) |
C | 100mLH2O | 由水電離出的c(H+)•c(OH-)不變 |
D | 冰醋酸 | $\frac{c(C{O}_{3}^{2-})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$增大 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含硫物種B表示HS- | |
B. | 在滴加鹽酸過程中,溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] | |
C. | X,Y為曲線的兩交叉點(diǎn),若能知道X點(diǎn)處的pH,就可以計算出H2S的Ka值 | |
D. | NaHS呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性,其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+ |
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