A.將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都減小到原來(lái)的1/2倍
B.將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍
C.升高溫度
D.向容器中充入適量氨氣
B
解析:A選項(xiàng)相當(dāng)于減小壓強(qiáng),則平衡逆向移動(dòng)(即向體積增大的方向移動(dòng)),A項(xiàng)錯(cuò)。B選項(xiàng)相當(dāng)于增大壓強(qiáng),則平衡正向移動(dòng)(即向體積減小的方向移動(dòng)),B項(xiàng)正確。C選項(xiàng)升高溫度,平衡向吸熱方向進(jìn)行(即逆反應(yīng)方向),C項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)向容器中充入氨氣,氨氣的濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,D項(xiàng)錯(cuò)。綜合以上分析,本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
選項(xiàng) | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入NH3的物質(zhì)的量 |
y | NH3的物質(zhì)的量 | 平衡常數(shù)K | NH3的轉(zhuǎn)化率 | 生成物物質(zhì)的量總和 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響,進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn),結(jié)果如右下表。下列說(shuō)法不正確的是
組序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | |
反應(yīng)溫度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol | CO2 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
CO | 3.0 | 3.0 | 2.8 | 2.8 | |
H2 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | |
平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/% | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年山東省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體,可作為一種新型能源,由合成氣(組成為H2、CO、和少量CO2)直接制備二甲醚,其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)(均為可逆反應(yīng)):
①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) △H1=—90.1 kJ·mol-1
②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H2=—49.0 kJ·mol-1
水煤氣變換反應(yīng) ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △H3=—41.1 kJ·mol-1
二甲醚合成反應(yīng) ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=—24.5 kJ·mol-1
(1)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,下列描述能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
a.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b.容器中氣體密度保持不變
c.CH3OH(g)濃度保持不變
d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率
(3)一定溫度下,將8mol CH3OH(g)充入5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)④,一段時(shí)間后到達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)過(guò)程中共放出49kJ熱量,則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,該溫度下,平衡常數(shù)K= ;該溫度下,向容器中再充入2mol CH3OH(g),對(duì)再次達(dá)到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是 。
a.CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小
b.CH3OCH3 (g)的體積分?jǐn)?shù)增大
c.H2O(g)濃度為0.5mol·L-1
d.容器中的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍
(4)二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動(dòng)快,效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于甲醇燃料電池,若電解質(zhì)為酸性,二甲醚—氧氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ;消耗2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時(shí),理論上流經(jīng)外電路的電子 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響,進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn),結(jié)果如右下表。下列說(shuō)法不正確的是
組序號(hào) |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
反應(yīng)溫度/℃ |
225 |
235 |
225 |
235 |
|
反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol |
CO2 |
0 |
0 |
0.2 |
0.2 |
CO |
3.0 |
3.0 |
2.8 |
2.8 |
|
H2 |
7.0 |
7.0 |
7.0 |
7.0 |
|
平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/% |
4.9 |
8.8 |
36.5 |
50.7 |
A.該反應(yīng)的△H>0
B.當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D.少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
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