【題目】下列敘述中錯誤的是

A．0.1mol/L氨水中，c(OH—)＝c(NH4+)+ c(H+)

B．10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

【答案】B

【解析】

試題分析：A．0.1mol/L氨水中存在電荷守恒，c(OH—)＝c(NH4+)+ c(H+)，故A正確；B．10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，反應后溶液中含有等物質(zhì)的量的氯化鋇和氫氧化鋇，c(OH-)==0.02mol/L，c(H＋)==5×10-13，pH≠12，故B錯誤；C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C正確；D．0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
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（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）

（1）已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學反應方程式：

（2）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2。高溫反應后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然铩?/span>80℃冷凝的目的是： 由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為：

（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為：

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