【題目】在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時(shí)，體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1

B. 在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C. 平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.2 mol

D. 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

【答案】D

【解析】已知化學(xué)平衡N2O42 NO2。A、反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度從0增加到0.02 mol·L-1，則N2O4的濃度減小0.01 mol·L-1，所以以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1，則A正確；B、根據(jù)氣體物質(zhì)在等溫等容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為n1=0.02 mol·L-1×5L+(0.5mol-0.01 mol·L-1×5L) = 0.55mol，所以 ==1.1，所以B正確；C、在60 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍，由上述分析可得平衡時(shí)總物質(zhì)的量n=0.8mol，設(shè)容器內(nèi)n(N2O4)= x mol，則生成n(NO2)=2(0.5-x)mol，即xmol+2(0.5-x)mol=0.8mol，x=0.2 mol，所以C正確；D、平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應(yīng)X(g) Y(g)＋Z(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對(duì)數(shù)值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a點(diǎn)可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b點(diǎn)可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會(huì)有BaSO4沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A(g) ＋ 2B(g) 2C(g) ΔH= Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 平衡前，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小

B. 平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ

C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 平衡后，縮小容器容積達(dá)到新平衡，A的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)使用最早的合金是

A. 錳鋼 B. 生鐵 C. 青銅 D. 硬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中共十九大報(bào)告指出，加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的有效途徑之一便是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)(如圖甲所示)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2，轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量(kJ) 分別如下表：

C-H

C-O

C=O

H-H

H-O

413.4

351

745

436

462.8

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，試寫(xiě)出生成CH3OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

②已知E2=189.8kJ·mol-1，則E1=_______。

（2）將不同量的CO(g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量

達(dá)到平衡

CO/mol

H2O/mol

H2/mol

CO轉(zhuǎn)化率

所需時(shí)間/min

1

650

4

2

1.6

6

2

900

3

2

3

3

900

①該反應(yīng)的△H_______0 (填“<”或“>”)。

②實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=_______。

③實(shí)驗(yàn)3中，若起始時(shí)在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，則此時(shí)v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。

（3）合成甲醇時(shí)所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業(yè)廢氣(主要含CO2) 中捕捉，其原理如圖：

現(xiàn)向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) CO2，假設(shè)溶液中沒(méi)有晶體析出，試回答下列問(wèn)題：

①該工業(yè)廢氣處理過(guò)程中“靜電除塵裝置”利用了______________________________的原理。

②用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因：_____________________。

③反應(yīng)后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于

A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體。

根據(jù)上述回答：

（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是___．

（2）按上述實(shí)驗(yàn)方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測(cè)定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第____步（填①、②、③）可能存在問(wèn)題，請(qǐng)加以完善：________________________________________ 。

Ⅱ.有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次減小。

將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）經(jīng)檢驗(yàn),三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是_______。

A．NH4+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．Cu2+

（2）寫(xiě)出A的化學(xué)式：_________。

（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：1：3：1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2 的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________；（△H用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2 所示：

①分析可知X為____________（寫(xiě)化學(xué)式），0~t1時(shí)間段的溫度為_____________，0~t1時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________；

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；（可不寫(xiě)條件）

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L

SO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3 所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______________0（填“＞”或“＜”），

②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______________________；

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，25℃時(shí)用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為______________________________。[已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8]

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