10．下列關于反應速率的說法中，不正確的是（　　）
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．決定反應速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑
C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應的速率都不為0
D．增大反應物濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

分析 A．化學反應速率用單位時間內反應物難度的減少或生成物難度的增加來表示；
B．決定反應速率的主要因素是物質本身的性質；
C．可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，且不等于0；
D．增大反應物濃度、升高溫度，可增大活化分子的濃度．

解答 解：A．化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度，用單位時間內反應物難度的減少或生成物難度的增加來表示，故A正確；
B．決定反應速率的主要因素是物質本身的性質，故B錯誤；
C．可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，且不等于0，故C正確；
D．增大反應物濃度，化學反應速率增大；升高溫度，化學反應速率增大，故D正確，
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的意義、化學反應速率的決定因素和影響因素、化學平衡的特征等，難度不大．要注意決定反應速率的主要因素是物質本身的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．相同溫度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三種溶液的物質的量濃度大小為：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
C．0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH-）+c（A-）
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鋼鐵生銹過程的反應為：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2 ②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3  ③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O，下列說法錯誤的是（　　）
A．上述反應均為氧化還原反應
B．反應①、②中氧化劑都是氧氣
C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中通常發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液立刻出現(xiàn)紅褐色沉淀
B．Na、Mg、AL的最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強
C．1-丙醇、2．丙醇的消去產物的核磁共振氫譜圖不同
D．2.3gNa與氧氣完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．圖甲表示的是H2O2分解反應過程中的能量變化．在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20g•L-1）中加入相同體積且物質的量濃度均為0.5mol•L-1的不同溶液，反應中H2O2濃度隨時間的變化如圖乙所示．從圖中得出的結論不正確的是（　�。�
A．H2O2的分解反應為放熱反應
B．斷裂共價鍵所需的能量：2×E（O-O）＜1×E（O=O）
C．加入相同物質時，溫度越高，H2O2分解的速率越快
D．相同溫度下，加入不同物質的溶液，堿性越強，H2O2分解的速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在100mL鹽酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物質的量濃度為0.2mol/L，HCl的物質的量濃度為0.1mol/L．向其中加入0.96g銅粉微熱，待充分反應后，溶液中Cu2+的物質的量濃度約為（　�。�
A．0.075mol/LB．0.1125mol/LC．0.15mol/LD．0.225mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol-1
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可由NO于Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）．
（1）①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K3
則K1、K2、K3之間的關系為$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞硝酰氯的結構為Cl-N=O）；
化學鍵N=OCl-ClCl-NN-O
鍵能/（kJ•mol-1）630243a607
則2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）反應的△H和a的關系為△H=289-2akJ•mol-1．
（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正=k•cn（ClNO），測得速率和濃度的關系如下表：
序號c（ClNO）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
①0.303.6×10-8
②0.601.44×10-8
③0.903.24×10-8
n=2；k=4.0×10-7mol-1•L•s-1（注明單位）．
（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系
如圖A：
①該反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反應開始到10min時NO的平均反應速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1
③T2時該反應的平衡常數(shù)K=2．
（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)隨$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是A點，當$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的D點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．將氫碘酸加到Fe（OH）3膠體中 Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．以惰性電極電解MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑
C．碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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