【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A.與鹽酸反應(yīng):

B.溶于過量NaOH溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.溶于NaOH溶液:

【答案】D

【解析】

A．與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)A正確；

B．溶于過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項(xiàng)B正確；

C．鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項(xiàng)C正確；

D．溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該安裝方式的水表更容易被腐蝕

B. 發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表

C. 腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2O+O2+4e4OH

D. 腐蝕過程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分，I是一種萜類化合物，它的合成路線如圖所示：

已知：

Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.

回答下列問題：

（1）A的名稱是________，A+B→C的反應(yīng)類型是___________；

（2）F的分子式_______________，其分子中所含官能團(tuán)的名稱是____________；

（3）H→I第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________；

（4）B含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

它的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有___________種（不考慮立體異構(gòu)）

①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

（5）流程中設(shè)計(jì)F→G這步反應(yīng)的作用_________________；

（6）F與（CH3CO)2O按物質(zhì)的量1∶1發(fā)生反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為____________；

（7）請以CH3COCH3、CH3CH2MgBr為原料，結(jié)合題目所給信息，制備高分子化合物的流程。

例如：原料……目標(biāo)化合物

___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在 t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。

（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z 分別為 NH3、H2、N2，在此 t1 min 時(shí)間內(nèi)，用H2 表示該反應(yīng)的平均速率 v（H2）為_____。

（3）拆開 1mol 共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：

共價(jià)鍵

H－H

N≡N

N－H

吸收的能量/kJ

436

946

391

1mol N2 完全反應(yīng)為NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事實(shí)上，將 1molN2 和3molH2 放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是_________。

（4）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。

A 容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C 容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)硫化氫是一種有劇毒的氣體，它的電子式為____________。

(2)最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，可以實(shí)現(xiàn)對天然氣中和的高效去除。示意圖如所示，其中電極分別為石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

a、

b、

①光伏電池所用材料為____________(選填字母)

a. 碳化硅 b. 硅單質(zhì) c. 二氧化硅 d. 四氟化硅

②該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為_______能轉(zhuǎn)化為______能再轉(zhuǎn)化為______能。

③石墨烯為______(選填“正極”、“負(fù)極”、“陽極”或“陰極”)，所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________________。

(3)硫化氫在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有一定的用途。和混合加熱可以制得羰基硫。羰基硫可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在和溫度下，在恒容密閉容器中，將一定量和混合加熱并達(dá)到下列平衡：。根據(jù)圖中信息，請回答問題：

①________，該反應(yīng)正向_________(選填“吸熱”或“放熱”或“無法判斷”)。

②反應(yīng)前投料為_________。(已知溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)為)。

③溫度下在時(shí)刻保持其他條件不變將容器體積擴(kuò)大為原來的倍，請補(bǔ)全到(已達(dá)平衡)時(shí)間段內(nèi)的圖線_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％

B. 反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)分別用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管,點(diǎn)燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣瓶內(nèi)水面的變化情況:

（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的,乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的，下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________

A.甲同學(xué)可能使用的鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完

B.甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)

C.乙同學(xué)可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出

D.乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出

（3）在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個(gè)小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①__________,②__________,

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

X

Y

Z

W

R

P

Q

原子半徑/nm

0.154

0.074

0.099

0.075

0.143

主要化合價(jià)

-4，+4

-2

-1、+7

-3、+5

+3

其他

陽離子核外無電子

無機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

請完成下列問題：

（1）W在周期表中的位置是___，X與P形成的化合物的電子式___。

（2）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為___。

（3）Z與Q兩元素的最高價(jià)氧化物水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號表示），根據(jù)下列方法能證明這一結(jié)論的是___（填字母序號）。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B.R、Y的氫化物穩(wěn)定性不同

.Y與R形成的化合物中的化合價(jià)

D.R、Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

（5）用電子式表示由Z和R組成的化合物的形成過程___。

（6）如圖為X2和R2燃燒反應(yīng)的能量變化示意圖，請根據(jù)此圖寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___（用物質(zhì)化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn) B. c點(diǎn)對應(yīng)的K等于a點(diǎn)對應(yīng)的K

C. d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成 D. 加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

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