下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中正確的是 (     )
A．密度:Li<Na<K<Rb<CsB．原子半徑: Li<Na<K<Rb<Cs
C．熔點(diǎn)、沸點(diǎn):Li<Na<K<Rb<CsD．還原性:Li>Na>K>Rb>Cs
B

試題分析：A項(xiàng)中K的密度比Na小，因而錯(cuò)誤。
B項(xiàng)中堿金屬隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，故B正確。
C項(xiàng)中熔點(diǎn)、沸點(diǎn)正確應(yīng)該是Li>Na>K>Rb>Cs 。
D項(xiàng)中堿金屬的還原性隨著電子層數(shù)的遞增，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，故越來越容易失去電子，即還原性越來越強(qiáng)，因而D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：本題屬于基礎(chǔ)題，考查必修1中元素周期表中堿金屬的主要性質(zhì)，只要掌握元素周期律即可解答。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如下圖所示，A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中B為黑色粉末，D為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)為無色氣體單質(zhì)，且F是空氣的主要成分其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
回答下列問題:

(1)寫出B、E的化學(xué)式：B        ，E             。
(2)在反應(yīng)①中還原劑是            （填化學(xué)式）。
(3)寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：                                                          。
反應(yīng)③：                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）根據(jù)下面圖示，回答下列問題。(已知A是常見金屬單質(zhì))

（1）                    寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式
A：                      B：                     
C：                      D：                
E：             
（2）按要求書寫化學(xué)方程式
①EB                                            
②放置生成D                                         
③E具有凈水作用，反應(yīng)原理是________________________________
④工業(yè)上煉制A的最主要反應(yīng)方程式   _________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知：A是生活生產(chǎn)中常用的一種金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，H為白色沉淀，J為紅褐色沉淀

請(qǐng)寫出：
(1) A、B的化學(xué)式為：A                ，B                 。
(2)過程②中的反應(yīng)現(xiàn)象：                                       。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B—少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后， 3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2—離子數(shù)之比為2：1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于密置堆積方式，則其晶體晶胞類型屬于　　　　　　。（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。
（2）B—的電子排布式　　　，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_______雜化。
（3）C的氫化物空間構(gòu)型為　　　　　　，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是　　　　　　。
（4）B元素的電負(fù)性　　　　　　D元素的電負(fù)性（填“>”，“<”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程
式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：　　　　　　。

（5）如上圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的邊
長為acm。則R晶體的密度為　　　　　　。（阿伏加德數(shù)常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是
A．Be2＋離子中的質(zhì)子和電子
B．H原子中的中子和質(zhì)子
C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫元素符號(hào)：A為　       　，B為　        　。
(2)寫出元素C在周期表中的位置　               　。
(3)D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是              。
(4)E屬         （“離子”或“共價(jià)”）化合物。E中含                    鍵。
(5)寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　          　                                                　　　　。
(6)C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程
                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖所示物質(zhì)中（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出），只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，W是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問題：
（1）物質(zhì)W的名稱為          ，由B生成D的化學(xué)方程式為                   。
（2）請(qǐng)寫出X和 Y反應(yīng)的離子方程式：           。
（3）上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有        （填寫序號(hào)）。
（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式          ；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為              。
（5）請(qǐng)寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。在這個(gè)反應(yīng)中生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③B．②④C．①④D．②③

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