Question

4．已知有如下反應(yīng)：
①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-
②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
④2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）

• A． ClO₃^-＞BrO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• B． BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞I₂＞Fe³⁺
• C． BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• D． BrO₃^-＞ClO₃^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行判斷．

解答 解：①中BrO₃^-是氧化劑，ClO₃^-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO₃^-＞ClO₃^-，
②中ClO₃^-是氧化劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO₃^-＞Cl₂，
③中Cl₂是氧化劑，F(xiàn)e³⁺是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，
④中Fe³⁺是氧化劑，I₂是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂，
綜上得氧化性順序?yàn)椋築rO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．