【題目】下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 元素周期表中，有18個(gè)縱行即有18個(gè)族

B. 最外層電子數(shù)為2的元素原子，不一定屬于ⅡA族元素

C. 在周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)

D. 副族與Ⅷ族元素都是金屬元素

【答案】A

【解析】解：A．元素周期表有18個(gè)縱行，其中包括七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)0族和VIII族共16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；

B、可以處于ⅡA族，也可以處于過渡元素，也可以是稀有氣體氦氣，所以最外層電子數(shù)為2的元素原子不一定屬于ⅡA族元素，故B正確；

C、周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，故C正確；

D、元素周期表中，副族共有8個(gè)，過渡元素包含副族，都是金屬元素，故D正確；

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是_______________。

（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是____________________（填離子符號(hào)）。

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng)：

①若乙具有漂白性，則乙的電子式為__________。

②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為___________或__________（填化學(xué)式）。

③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱為_________；用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因______________________________。

④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確。用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，分液漏斗中應(yīng)加入_________（填試劑名稱）。實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設(shè)計(jì)方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色。

如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉。

（1）用離子方程式表示該反應(yīng)原理： 。

（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是____________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）________________。

A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL D．大于（25-a）mL

（3）該小組同學(xué)欲測(cè)定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：

a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中

b．將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩

c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，至滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na2C2O4溶液V2mL

①KMnO4溶液應(yīng)裝在_________式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化 。

②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代數(shù)式表示）。

（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是 （填字母，雙選）。

A．未用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

B．滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視

C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失

D．滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶，瓶中的液滴濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol

計(jì)算NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的燃燒熱

A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

D. 元素X、Z、W的最高正價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為____________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為：

甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；

乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1

丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；

則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由慢到快的順序?yàn)?/span>__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H="+2×283.0" kJ/mol

C. NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的密閉容器中，充入6mol N2，10mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)進(jìn)行5 min時(shí)，測(cè)得NH3的濃度為1mol·L-1，在此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

A．v(NH3)＝0.1mol·L-1·min-1 B．v(H2)＝0.7 mol·L-1·min-1

C．v(NH3)＝0.2mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.5mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大

B．加水，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CH3COO-)和c(H+)增大

C．加入少量HCl，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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