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【題目】最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價，氮顯最低負價。則氮化鎵的化學式為（ ）

A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2

【答案】C

【解析】

已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價，即Ga顯+3價，氮顯最低負價為-3價，根據(jù)在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零的原則，得出物質的化學式為GaN；

答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】農業(yè)生產中用的波爾多液殺菌劑由硫酸銅和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病害的原因是(　　)

A．硫酸銅使菌體蛋白質鹽析

B．石灰乳使菌體蛋白質水解

C．菌體蛋白質能溶解于波爾多液中

D．銅離子和石灰乳使菌體蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數(shù)為0.2NA

B．常溫常壓下，11.2L氯氣中所含的原子數(shù)目為NA

C．通常狀況下，32g氧氣所含有的原子數(shù)目為2NA

D．100ml 2mol·L-1的氯化鈉溶液中含各離子數(shù)目之和為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中，配制溶液需要的是_________________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_______________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：_______。

(3)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為________mL。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是______________。

(4)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________。

A．用濾紙稱量NaOH B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3.01×1023個CO2分子中含______mol氧原子，在標準狀況下其體積為______L，它與______gH2O含有相同的氧原子數(shù)。

（2）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數(shù)比為______，體積比為______。

（3）某氣體在標準狀況下的密度為1.25gL-1，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為______。

（4）在標準狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為___g。

（5）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g，則A的相對分子質量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰中

有白色沉淀

說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]

B

試劑瓶中有一段穩(wěn)定水柱

裝置氣密性良好

C

將Al2(SO4)3溶液蒸干

有白色固體生成

A13＋水解生成Al(OH)3

D

錐形瓶溶液產生淡黃色沉淀

苯與溴發(fā)生取代反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VL 濃度為1mol·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入標準狀況下的HC1氣體22.4VL

B．將溶液加熱濃縮到0.5VL

C．加入10mol·L-1的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL

D．加入VL3mol·L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5mol C2H2O4的質量是_______g，約含______個C2H2O4分子，含______mol氧原子。

（2）38.4g SO2在標準狀況下的體積為___________L，該氣體在標準狀況下的密度是______________。

（3）在標準狀況下，將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

（4）液態(tài)化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃燒（XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：

①反應前O2的體積是___________mL。 ②化合物XY2的摩爾質量是___________。

③若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4＋ +OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向____移動，OH-的濃度____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)， NH4＋的濃度____。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向____移動。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____移動。

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