在電解飽和食鹽水的過程中，當(dāng)陰陽兩極共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，理論上可得到氫氧化鈉（　�。�
A、0.4gB、0.8g
C、0.01gD、0.02g
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：發(fā)生2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，n（氣體）=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，則氫氣、氯氣均為0.005mol，結(jié)合反應(yīng)計算．
解答： 解：n（氣體）=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，由2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，氫氣、氯氣均為0.005mol，生成NaOH為0.005mol×2×40g/mol=0.4g，
故選A．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的電解反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是
 
．
（2）化合物Y2X2的電子式為
 
；它含有的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號）．
A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為
 
．
（4）化合物A2X和A2S中，沸點較高的是
 
（填化學(xué)式）
（5）常溫常壓下，由A，B，X三種元素組成一種常見的液態(tài)燃料甲．現(xiàn)有2.3克甲與4.8克的X單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的BX2氣體和2.7克的A2X液體，同時放出68.35KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填字母）．
A．升高溫度B．將CH3OH（g）及時液化抽出C．選擇高效催化劑D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．該小組設(shè)計的實驗裝置如圖：

實驗可用藥品有：a．二氧化錳 b．濃鹽酸 c．濃氨水 d．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸  g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用
 
（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（ 3 ）裝置D 中盛裝的藥品是
 
（填序號），裝置C的作用是
 
．
（ 4 ）通人B 裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是
 
．
（ 5 ）實驗中可觀察到裝置B 內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物  不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、水解B、消去C、加成D、氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)基本概念、化學(xué)用語是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．
Ⅰ：氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程，一個還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO
 
-
3
+4H++3e-NO+2H2O．下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生．
（1）被還原的元素是
 
；還原劑是
 
．
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價降低，而其他物質(zhì)價態(tài)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將
 
（填“增大”“不變”減小”或“不能確定”）．
Ⅱ：實驗室需要用Na2CO3?l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）計算．
（3）稱量．配制該溶液需稱取Na2CO3?10H2O晶體
 
g．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置

②稱量過程中Na2CO3?10H2O晶體應(yīng)放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
 

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．  （6）定容，搖勻．
若觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH2=CH2+HCl
一定條件
 CH3CH2Cl
②CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH 
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
④+Br2
FeBr3
Br+HBr．
A、③④B、①②C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為
 
；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式
 
；
（3）制取2，4，6三硝基甲苯的化學(xué)方程式為
 
；
（4）所含官能團的名稱是
 
；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL1mol?L-1的鹽酸與鋅粒反應(yīng)，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
①升高溫度                         
②改用100mL 3mol?L-1的鹽酸
③多用300mL 1mol?L-1的鹽酸       
④改用等量的鋅粉代替．
A、①③④B、①②④
C、②③④D、①②③

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同步練習(xí)冊答案