在圖中x％為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該圖表示x％、同溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合曲線反應(yīng)的是


A．2NH3（氣）N2（氣）+3H2-Q

B．H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）+Q

C．4NH3（氣）+3O2（氣）2N2（氣）+6H2O（氣）+Q

D．C（固）+H2O（氣）H2（氣）+CO（氣）-Q

A、D 


解析:

從圖像知：當(dāng)溫度一定時，隨壓強(qiáng)增大，x％也變大，說明平衡向逆方向移動，即逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向；當(dāng)壓強(qiáng)一定時，隨溫度升高，x％變小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，綜上所述，符合二者變化的有方程式為A、D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的單質(zhì)C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài)，且常見雙原子單質(zhì)分子，J分子共價鍵最多；H分子中含10個電子；物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）則：
（1）X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；J的電子式是
．
（2）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）
．
（3）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應(yīng)的離子方程式是
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（4）將一定量F和H的水溶液混合使其溶液顯堿性，則此溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）汽油是一種可燃性液體，汽油-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
CH2=CH2
CH2=CH2
，B中官能團(tuán)的電子式為
，D中官能團(tuán)的名稱為
羧基
羧基
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是
銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味
銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味
．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng)④，實驗裝置如圖3所示：
試管1中裝藥品的順序為先取
B
B
（填“B”、“D”、“濃硫酸”，下同），再加入
濃硫酸
濃硫酸
，最后加入
D
D
．圖中X的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
．濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：
已知：a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多．
b．甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
（1）X的電子式是
 
．
（2）實驗室可用如1圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①在圖2中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖
 
．
②試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）
 
．
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度．符合該曲線的反應(yīng)是（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D、C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0

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