【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

【答案】A

【解析】

具有強氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Fe2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價Cr被還原成＋3價Cr。該反應(yīng)中，Fe失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成nmol FeO·FeyCrxO3時，消耗mol，消耗n(y＋1) mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x＋1) mol，所以正確的答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，則下列說法正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為

C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素請回答下列問題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)①-⑩中，最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號，下同)；最不活潑的元素是 ______ ；可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______ ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是______。

(2)④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)。

(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 ______ (填化學(xué)式)。

(4)元素的非金屬性：① ______ ⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高價氧化物的水化物中：堿性最強的是 ______ (填化學(xué)式)，酸性最強的是 _________ (填化學(xué)式)； 鹽酸與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）

A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

冰水混合物

明礬

液態(tài)

蔗糖

B

CaO

海水

銅

乙醇

C

膽礬

鎂合金

AgCl

D

氫氧化鈉

空氣

溶液

食醋

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物M的合成路線如下圖所示：

已知：（1）A是含一個支鏈的烴；

(2)R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。

請回答下列問題：

(1)有機物A的系統(tǒng)命名為_______________。

(2)F中官能團的名稱為：______________；F與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(3)D+G→ M的反應(yīng)方程式為_____________。

(4)X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體。X中滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)參照M的合成路線，設(shè)計一條由丙烯為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線無機試劑任選)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.SiO2 既能和NaOH 溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物

B.因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強

C.因為2C+SiO2Si+2CO↑，所以非金屬性C>Si

D.晶體硅可用作太陽能電池板或半導(dǎo)體材料，二氧化硅可做光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對原子質(zhì)量293

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，理由是__________。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。

(5)在800 ℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應(yīng)向_____(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

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