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【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質均足量)研究有關電化學的問題,當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題:

（1）甲池為_______ (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)， A電極的電極反應式為_____.

（2）丙池中F電極為______(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”),該池中發(fā)生總反應的化學方程式為________

（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關閉合一段時間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）當乙池中C極質量減輕4.32 g時,甲池中B電極理論上消耗O2 的體積為____mL(標準狀況)。

【答案】 原電池 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 陰極 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ 增大 224

【解析】由圖可知甲圖為甲醇燃料電池，通甲醇的A為負極，則B為正極，電解質溶液為溶液，則A電極反應方程式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O ，B電極反應式為：；乙池為電解池，C為陽極，電極反應為：，D為陰極，電極反應為，總反應方程式為；丙池中E為陽極，電極反應為：，F電極為陰極，電極反應為：，故丙電池總反應方程式為：。

（1）由上述分析知，甲池為原電池，A極為負極，發(fā)生的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；故答案為：原電池 、CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

（2）丙池中，F電極為陰極，丙電池總反應方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；故答案為：陰極 、2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液, 丙電池總反應方程式為： 2NaCl+2H2OH2↑+Cl↑+2NaOH，則開關閉合一段時間后，丙池中生成NaOH，溶液的PH將增大；故答案為：增大。

（4）乙池中C極質量減輕，C的電極反應為：，則轉移電子的物質的量為，各池之間串聯(lián)，通過的電子數目相同，對應關系有，故甲池消耗的為，體積為。故答案為：224

練習冊系列答案
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【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.銅絲能導電，所以銅是電解質
B.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質
C.SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質
D.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

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【題目】已知H2O2分子的結構如圖所示：H2O2分子不是直線型的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面線上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：

（1）寫出H2O2分子的電子式________，其結構式為________。

（2）從極性鍵、非極性鍵角度寫出分子內的化學鍵類型________。

（3）估計它難溶于CS2，簡要說明原因______________________________________。

（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因________________________________。

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【題目】一種利用生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A. M為電源的負極，N為電源的正極

B. 裝置工作時，電極a周圍溶液的pH降低

C. 裝置內工作溫度越高，NH4+的脫除率一定越大

D. 電極b上發(fā)生的反應之一為2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O

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【題目】實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為(　　)

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

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【題目】有機物Q是一種治療關節(jié)炎的止痛藥，合成Q的路線如下：

（1）A的名稱為_______________。D中官能團的名稱為_________________。

（2）E→F的反應類型為_______________。G→M的反應類型為_______________。

（3）B與(ClCH2CO)2O反應生成C和另一有機物H，該反應的化學方程式為_______________。

（4）有機物J為M的同分異構體。J有多種結構，寫出滿足下列條件的J的所有結構簡式____________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9：2：2：2：1

④酸性條件下能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應

（5）請寫出以1-丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料合成的路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題干)：__________________________。

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【題目】鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關說法正確的是

A. 充電時n接電源的負極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側

B. 放電時每轉移1mol電子負極區(qū)溶液質量減少65g

C. 充電時陰極的電極反應式為Br2+2e-=2Br-

D. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變

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【題目】某學習小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________。

（3）將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是___________ (填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應__________。

（4）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。

（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

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【題目】在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如右圖所示，則：

（1）圖中C點表示當加入________mol NaOH時，Al3+已完全轉化為____________（填微粒符號）

（2）圖中線段OA和AB兩段NaOH的物質的量之比為 ____________。

（3）寫出AB段發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

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