【題目】晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如下圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于晶體的描述不正確的是( )

A.晶體的熔點(diǎn)較高，硬度也較大

B.與距離相同且最近的構(gòu)成的多面體是正六面體

C.與距離相同且最近的有4個(gè)

D.上圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)和4個(gè)

【答案】B

【解析】

A.CaC2晶體是由Ca2+和C22-形成的離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)較高，硬度也較大，故A正確；

B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知，以最中心鈣離子為例，由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-分布在這個(gè)鈣離子同一層的正方形的棱邊的中點(diǎn)上，上底面面心上和下底面面心上的兩個(gè)C22-與鈣離子的距離大于同一層上的4個(gè)C22-與鈣離子的距離，所以1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)，4個(gè)C22-構(gòu)成正方形，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知，以最中心鈣離子為例，由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-分布在這個(gè)鈣離子同一層的正方形的棱邊的中點(diǎn)上，上底面面心上和下底面面心上的兩個(gè)C22-與鈣離子的距離大于同一層上的4個(gè)C22-與鈣離子的距離，所以1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)，故C正確；

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知，C22-的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，Ca2+的個(gè)數(shù)為12×+1=4，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。廢舊電池正極片（磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等）可再生利用，其工藝流程如下：

已知：碳酸鋰在水中的溶解度，0℃時(shí)為1.54g，90℃時(shí)為0.85g，100℃時(shí)為0.71g。

（1）上述流程中至少需要經(jīng)過______次過濾操作。

（2）“氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；若用HNO3代替H2O2不足之處是_____。

（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中，當(dāng)溶液的pH=3.0時(shí)，F(xiàn)e3+的濃度為________mol/L。

②實(shí)際生產(chǎn)過程中，“調(diào)節(jié)pH”生成沉淀時(shí)，溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關(guān)系如下表：

pH

3.5

5.0

6.5

8.0

10.0

12.0

ω(Fe)/%

66.5

79.2

88.5

97.2

97.4

98.1

ω(Li)/%

0.9

1.3

1.9

2.4

4.5

8.0

則最佳的沉淀pH=________。

（4）“沉鋰" 時(shí)的溫度應(yīng)選（填標(biāo)號(hào)）______為宜，并用___洗滌（填“熱水" 或“冷水"）。

a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃

（5）磷酸亞鐵鋰電池在工作時(shí)，正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________。

（6）工業(yè)上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電動(dòng)汽車使用的是高鐵電池，其反應(yīng)為 ，下列說法正確的是

A.放電時(shí)，若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有被氧化

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：

C.充電時(shí)，電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí)，陰極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列幾種離子晶體，說法不正確的是( )

A.由于晶體和晶體中正、負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等

B.晶體中，配位數(shù)為8， 配位數(shù)為4，不相等，主要是由于、電荷數(shù)(絕對(duì)值)不相同

C.的熔點(diǎn)比的高主要是因?yàn)?/span>的晶格能比大

D.晶體固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CO2在一定條件下與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化44g CO2放出的熱量為49 kJ，CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是( )

A.0～3 min內(nèi)，CO2和H2所表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等，均為0.5 mol·L-1·min-1

B.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=－49.0 kJ·mol-1

C.此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D.降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引電子的能力大小，若x值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。x值相對(duì)較大的元素在所形成的分子中化合價(jià)為負(fù)。⑩原子的核外電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同。

元素編號(hào)

元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

x

3.44

2.55

0.98

3.16

2.19

3.98

0.93

3.04

1.91

常見化合價(jià)

最高價(jià)

+4

+1

+1

+4

最低價(jià)

-2

-1

-3

-1

-3

（1）根據(jù)以上條件，推斷③④⑤的元素符號(hào)分別為：___，__，__。

（2）②的最高價(jià)氧化物的固體屬于__晶體，空間構(gòu)型__。

（3）用電子式表示下列原子相互結(jié)合成的化合物電子式：

①＋⑦＋⑩：___，

①＋⑩形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物：__。

（4）寫出①與⑦所形成僅含離子鍵的化合物和④與⑩所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎂常用于制備其它超硬、高導(dǎo)熱、耐高溫的氮化物，實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取氮化鎂。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃乙處酒精燈，再點(diǎn)燃丁處酒精燈

B. 裝置乙的目的是制備N2

C. 裝置丙與裝置戊可以對(duì)調(diào)

D. 取裝置丁所得固體少許，滴入少量蒸餾水，可檢驗(yàn)是否有Mg3N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。

(1)操作①的名稱是______。

(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是______。

(3)試劑a可以是______（填序號(hào)）。

①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸

(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。

(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 2.9 g 的某有機(jī)物完全燃燒，生成 6.6 gCO2 和 2.7 gH2O，下列說法正確的是

A.該有機(jī)物只含 C、H 兩種元素B.該有機(jī)物中可能含有氧元素

C.該有機(jī)物的分子式是 C3H6OD.該有機(jī)物含有 C、H、O 三種元素

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