在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（ ）

A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．B的平均反應(yīng)速率為0．04 mol·L-1·min-1

D．A的轉(zhuǎn)化率20％

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A氣體(不與水反應(yīng)，摩爾質(zhì)量是(Mg·mol-1)VL溶于0.5L水中，所得溶液的密度為ag·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為

A. B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知在1.01×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

B．H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－484kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫常壓下，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。

（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C—H

414

C—F

489

H—F

565

F—F

158

H－H

436

H－N

391

①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H

②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計(jì)算N≡N的鍵能。

（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56kJ的熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?p2時(shí)，逆反應(yīng)速率將變大

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

D．恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式：

口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

(2)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：

①關(guān)于除砷條件的說(shuō)法合理的是__________(填字母)。

a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸濃度不易過(guò)大，防止白磷反應(yīng)

c．溫度不易過(guò)高，防止硝酸分解 d．適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率

②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，氧化相同質(zhì)量的砷．當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。

③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如右圖，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是_____________。

(3)某溫度下，已知：

Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

①反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K1＝______________。

②計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________(保留2位有效數(shù)字)。

③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數(shù)字，忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下圖是兩種投料比[n(HCl)：(O2)分別為4：1和2:1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。則投料比為4:1、溺度為400℃時(shí)，平衡混合物中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是( )

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料�；鶓B(tài)Ti原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________，基態(tài)Ti2+的價(jià)電子的電子排布式 。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d．電負(fù)性C<N<O , 第一電離能C< O < N

（3）Se與O同族，則 SeO2分子的空間構(gòu)型為

（4）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 個(gè)．

（5）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol﹣1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．洗氣 D．萃取

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