【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C. Cl2＋H2OHCl＋HClO D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

【答案】B

【解析】A. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu是置換反應(yīng)，F(xiàn)e元素和Cu元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B. 在NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑反應(yīng)中，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C. 在Cl2＋H2OHCl＋HClO反應(yīng)中，氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. 在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素和C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3 ·5H2O，某小組同學用如下裝置（略去部分夾持儀器，氣密性已檢驗）模擬生產(chǎn)過程。實驗步驟是：先向C中燒瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，過濾C中混合物，濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。

已知：i．燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) （a）

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)（b）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （c）

ii．BaS2O3易溶于水。

（1）E中的試劑是__________。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為__________。

（3）已知反應(yīng)（c）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是__________。

（4）產(chǎn)品中常含有Na2SO3和Na2SO4。該小組設(shè)計了以下實驗方案進行檢驗。

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液

有白色沉淀生成

Ⅱ

過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量__________

沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

①步驟Ⅱ中加入的試劑可以是__________（填序號）。

A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

②步驟Ⅱ設(shè)計過濾操作的目的是（用化學方程式簡要文字表述）__________。

（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原實驗步驟進行了改進，改進后的操作是__________。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑。Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的燒杯中，緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物，并用玻璃棒不斷地攪拌，下圖是溶液中的某種微粒(X) 的物質(zhì)的量隨加入混合物質(zhì)量變化的關(guān)系圖。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該金屬混合物中，鐵粉的質(zhì)量分數(shù)約為15.6%

B. a點時，再向燒杯中加入KNO3固體，無明顯現(xiàn)象

C. b點時，再向燒杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻產(chǎn)生白色沉淀

D. C點時，再向燒杯中通入Cl20.16mol充分反應(yīng)，銅粉完全溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，某學習小組為了探究二氧化硫的某些性質(zhì)，進行了如下實驗。

I.如下圖所示，使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:

（1）裝置C的名稱為________。

（2）B中溶液的現(xiàn)象為________。

（3）學生甲預(yù)測裝置D 中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進行，發(fā)現(xiàn)D 中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學生乙經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因為裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應(yīng)，請寫出裝置D 中的反應(yīng)方程式________。

II.經(jīng)過思考，設(shè)計了如下裝置二，且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水，檢驗SO2 在無氧干擾時，是否與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。

（4）碳酸鈉粉末的目的是________。

（5）當______時，氯化鋇溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，此時滴加雙氧水，出現(xiàn)了白色沉淀。

（6）裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，各1L的 0．1 mol·L-1的HX溶液與0．1 mol·L-1某一元堿ROH溶液加水稀釋，兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．HX為一種弱酸,ROH為弱堿

B．a、b兩點由水電離出c(H+)均為10-12mol·L-1

C．兩溶液等體積混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

D．兩溶液等體積混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置進行探究實驗，回答相關(guān)問題。

（1）寫出A中的反應(yīng)化學方程式_______________________________________________________

（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是_________________________________。

（3）裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，該實驗證明SO2具有___性 。

（4）實驗后，測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設(shè)計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

實驗步驟

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

_____

_______________

_______________

（5）另一小組利用裝置D進行實驗：用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣，當溶液剛好褪色，停止實驗。該小組的實驗?zāi)康氖?/span>_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NaOH固體必須存放在干燥密閉塑料容器里的原因中，錯誤的是（ ）

A.NaOH易水解B.NaOH易與CO2反應(yīng)

C.NaOH易與SiO2反應(yīng)D.NaOH易潮解

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