17．下列鹽的水溶液，pH按由小到大順序排列的是（　�。�
A．NaCl     Na2CO3    NH4Cl    NaHSO4
B．NaHSO4  NH4Cl     NaCl     Na2CO3
C．NH4Cl    NaHSO4    NaCl     Na2CO3
D．Na2CO3   NaCl      NH4Cl    NaHSO4

分析 根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，其相同濃度鈉鹽溶液的pH越大．

解答 解：NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子，NH4Cl中銨根離子水解導致溶液顯示酸性，但是酸性小于硫酸氫鈉，CH3COONa、Na2CO3是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，對應酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，酸根離子的水解程度大小為CH3COO-＜CO32-，所以溶液pH：CH3COONa＜Na2CO3，按pH由小到大的順序排列為：NaHSO4＜NH4Cl＜CH3COONa＜Na2CO3，
故選B．

點評 本題考查了溶液pH的大小比較方法應用，主要是離子水解的應用，酸越弱，陰離子水解程度越大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系正確的是（　�。�
A．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關系：①＞②＞③
B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C．向1L0.1 mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+）=3[c（CO32?）+c（HCO3?）+c（H2CO3）]
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．可鑒別出甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸乙酯四種物質(zhì)的試劑是（　　）
A．溴水B．NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．化學實驗產(chǎn)生的廢液應及時倒入下水道
B．實驗室的廢酸或廢堿可用中和法來處理
C．實驗用剩的鉀、鈉等金屬要即時扔進廢液缸
D．如果酸灑在實驗桌上，立即用氫氧化鈉溶液中和

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氨的催化氧化反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，其中，作為氧化劑的物質(zhì)是O2（填化學式），作為還原劑的物質(zhì)是NH3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．為了檢驗某溶液中的陽離子只有Fe2+離子，取少量溶液放入試管中，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是溶液沒有明顯變化，再加入氯水，現(xiàn)象是生成血紅色溶液． 寫出相應反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．過氧化氫是一種能將Fe2+離子氧化并且不會引入雜質(zhì)離子的氧化劑．向該溶液中加入酸化的過氧化氫，寫出反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反應，該溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，反應后生成的Na2SO4質(zhì)量為7.1g．（精確到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應 A（g）+3B（g）=2C（g）+2D （g）在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.25mol/（L•s）；   ②v（B）=0.50mol/（L•s）；
③v（C）=24mol/（L•min）；   ④v（D）=0.40mol/（L•s），
則該反應進行的最慢的為（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
（1）某烴的結構簡式為，此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯
（2）某烴的結構簡式為，可命名為1-甲基-3-乙基苯（或3-甲基乙苯或間甲基乙苯）；．
（3）2，4-二甲基戊烷：
（4）3-甲基-1-戊炔：．

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