Question

2．高爐煉鐵過程中發(fā)生反應：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�

溫度/°C	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

• A． △H＞0
• B． 1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應向正反應方向進行
• C． 其他條件不變，向平衡體系充入CO₂氣體，K值減小
• D． 其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率

Answer 1

分析 對于反應：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，則正反應為放熱反應，以此解答該題．

解答 解：A．依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B．對于反應：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，1000℃時，K=4，某時刻測得上述體系中，CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，則Qc=$\frac{1.8}{0.5}$=3.6＜4，則反應向正向移動，故B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，故C錯誤；
D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉化率減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查了化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，主要是平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．