用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持部分已略去）．稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解．實(shí)驗(yàn)前量氣管起始讀數(shù)為a mL，實(shí)驗(yàn)后量氣管的最終讀數(shù)為b mL．
請回答下列問題：
（1）按如圖完成裝置連接，開始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子只有Fe2+，則可以檢驗(yàn)該離子的試劑是：
 

A．K3[Fe（CN）6]2溶液   
B．KSCN溶液
C．酸性KMnO4溶液   
D．NaOH溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；
②
 
；
③視線與凹液面最低處相平．若讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測氣體的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響’”）．
（5）若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a（該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm）．下列是某同學(xué)對混合物中單質(zhì)鐵質(zhì)分?jǐn)?shù)的計(jì)算過程：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g                  VmL
Wg×ω（Fe）           （b-a）×10-3L
…
ω（Fe）=
56×(b-a)×10 -3
W×V m
請判斷上述計(jì)算過程是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由：
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）完成裝置連接，開始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe 3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+和Fe+2H+=Fe 2++H2↑，其中化合反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）依據(jù)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法分析選項(xiàng)；
A．K3[Fe（CN）6]2溶液 遇到亞鐵離子變藍(lán)色；
B．KSCN溶液，遇到亞鐵離子不變色；
C．酸性KMnO4溶液，遇到亞鐵離子褪色；
D．NaOH溶液遇到亞鐵離子生成白色沉淀，迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色；
（4）測定氣體體積時(shí)要注意壓強(qiáng)對氣體體積的影響，若液面左高右低，會造成右管內(nèi)氣體壓強(qiáng)偏大，氣體體積偏小，上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；
（5）混合物中Fe2O3與硫酸反應(yīng)后生成的Fe3+可進(jìn)一步消耗鐵單質(zhì)；
解答： 解：（1）完成裝置連接，開始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe 3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+和Fe+2H+=Fe 2++H2↑，其中2Fe3++Fe=3Fe2+屬于化合反應(yīng)；
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子只有Fe2+，依據(jù)亞鐵離子的特征檢驗(yàn)方法分析
A．K3[Fe（CN）6]2溶液 遇到亞鐵離子變藍(lán)色，可以證明亞鐵離子的存在，故A正確；
B．KSCN溶液，遇到亞鐵離子不變色，不能證明亞鐵離子的存在，故B錯(cuò)誤；
C．酸性KMnO4溶液，遇到亞鐵離子褪色，可以檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，故C正確；
D．NaOH溶液遇到亞鐵離子生成白色沉淀，迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色，是亞鐵離子的特征顏色變化，故D正確；
故選ACD；
故答案為：ACD．
（4）讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平；
若讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，會造成右管內(nèi)氣體壓強(qiáng)偏大，氣體體積偏��；
故答案為：上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；偏��；
（5）該計(jì)算過程不正確，忽視了錐形瓶中的反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，混合物中Fe2O3與硫酸反應(yīng)后生成的Fe3+可進(jìn)一步消耗鐵單質(zhì)；
故答案為：否  混合物中Fe2O3與硫酸反應(yīng)后生成的Fe3+可進(jìn)一步消耗鐵單質(zhì)
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)組成的分析判斷，實(shí)驗(yàn)過程分析，氣體體積的量取方法和正確讀數(shù)的步驟分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
 酸 HX HY HZ
 K/mol．L-1 9×10-7 9×10-6 2×10-2
A、三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B、反應(yīng) HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生
C、相同溫度下，0.1mol．L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D、相同溫度下，1 mol．L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol？L？1HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是（　�。�
A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B、空氣、氮?dú)狻⒛懙\
C、生石灰、白磷、熟石灰
D、干冰、鐵、氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B，試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”．此處應(yīng)為
 
，原因是
 
．
（2）沉淀A的化學(xué)式為
 
，該沉淀能否溶于稀鹽酸？
 
_．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：
 
．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，以A為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成一種常見的醫(yī)用膠（結(jié)構(gòu)簡式為）．
已知 ①兩個(gè)醛分子在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：
請根據(jù)下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中副產(chǎn)物均未寫出），回答下列問題：


（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
；J的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．
（2）H的名稱為：
 
．F→G的反應(yīng)類型是
 
．（填反應(yīng)序號） A．取代反應(yīng)   B．消去反應(yīng)  C．加成反應(yīng)  D．水解反應(yīng)
（3）G中含氧官能團(tuán)的名稱為：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：
 
；反應(yīng)⑧：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一塊鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已省略），請你參與此項(xiàng)活動并回答相應(yīng)的問題．

（1）以下有關(guān)合金的說法，正確的是
 
（填寫字母）
A．鐵碳合金的熔點(diǎn)高于純鐵和碳
B．鐵碳合金的熔點(diǎn)介于純鐵和碳之間
C．鐵碳合金的硬度大于純鐵
D．其他條件相同時(shí)，鐵碳合金的耐腐蝕性強(qiáng)于純鐵
（2）按圖示連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入藥品，稱量F的質(zhì)量，將m g合金樣品放入A中，再通過B加入過量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A中無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．
（3）點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出合金樣品在A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
 
．
（4）C中的現(xiàn)象是
 
，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；化學(xué)名稱是
 
；
（2）B的分子式為
 
；
（3）②的反應(yīng)方程式為
 
；
（4）①和③的反應(yīng)類型分別是
 
，
 
；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，④的化學(xué)方程式是：
 
：
（6）A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴，其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況下，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)前，檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是：
 

（2）該裝置中，堿石灰的作用是
 

（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱②打開a、b產(chǎn)生氫氣，收集氣體并驗(yàn)證純度③檢查裝置氣密性④在相應(yīng)儀器中加入試劑．實(shí)驗(yàn)操作順序是
 
（填寫序號）．
（4）在啟普發(fā)生器中，可以加快生成氫氣速率的方法有
 
．（任寫一種）
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)無水硫酸銅變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）實(shí)際實(shí)驗(yàn)過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無水硫酸銅并未變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（7）出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)
 

A．應(yīng)先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞b
C．A和B都可以
C．A和B都可以．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)純堿主要成份是無水碳酸鈉，其中還含少量氯化鈉，為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的裝置：
操作程序是：1．準(zhǔn)確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（m1g），再準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量純堿mg并全部放入a中；2．組裝全部反應(yīng)裝置并檢查氣密性，關(guān)閉d；由e逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止；3．打開d，慢慢鼓入空氣10min；4．再稱干燥管的總質(zhì)量為m2g．
①必須鼓入空氣的理由是
 
．
②不設(shè)置裝置C將使測定結(jié)果
 
（填偏大、偏小或不變），原因是
 
．
③不設(shè)置b將使測定結(jié)果
 
（填偏大、偏小或不變），原因是
 
．
④Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案