下列說法正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L

C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的數(shù)目之比為15∶2

D．150 mL 1 mol/L NaCl溶液與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等

C

【解析】

試題分析：A．不同狀態(tài)的物質(zhì)，相同物質(zhì)的量時的體積不同，但只有都為氣體時，相同條件下氣體摩爾體積相同，體積相等，A錯誤；B．單位錯誤，應為mol/L，B錯誤；C．Cl-的數(shù)目之比為0.5L×1mol/L×3：0.2L×1mol/L=15：2，C正確；D．Cl-物質(zhì)的量濃度為1：3，D錯誤；答案選C。

考點：考查物質(zhì)的量相關計算。

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已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol·L-1 的 NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．[OH-]>[HA]>[HB]>[H+] B．[OH-]>[A-]>[B-]>[H+]

C．[OH-]>[B-]>[A-]>[H+] D．[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]

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（16分）（1）在298K時，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890．0 kJ。寫出該反應的熱化學方程式 �，F(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0．75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CH4的物質(zhì)的量為 。

（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應為 極（填寫“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應式為 。

（3）在下圖所示實驗裝置中總反應的方程式為 ；

如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是 ；

若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為 。

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未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧

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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

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下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鋁與氨水反應：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

C．氯氣跟水反應：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：H++HCO3? = CO2↑+H2O

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下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是

A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl

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下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，會降低反應速率，可提高N2、H2的轉化率

B．從海水中提鎂過程中，電解熔融MgO可制備Mg

C．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解固體的質(zhì)量比陰極析出固體的質(zhì)量小

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室

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