10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
①lmol CH5+中含11NA個電子
②1mol-OH中含10NA個電子
③lmol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧分子數(shù)為NA
⑤1L 1mol/L碳酸鈉溶液中含有CO32-的個數(shù)為NA
⑥28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個氫原子．
A．①④B．②⑥C．③④D．②⑤

分析 ①1個CH5+中含有10個電子；
②1個-OH中含9NA個電子；
③根據(jù)C10H22中C-H鍵有22，C-C鍵有9分析；
④等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等；
⑤碳酸根離子水解；
⑥乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2．

解答 解：①lmol CH5+中含10NA個電子，故錯誤；
②1mol-OH中含9NA個電子，故錯誤；
③C10H22是烷烴，C-H鍵有22，C-C鍵有9，共價鍵總數(shù)為31NA，故正確；
④1mol乙炔和1mol乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，均為2.5mol，故0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧分子數(shù)為NA，與乙炔和乙醛的比例無關(guān)，故正確；
⑤碳酸根離子水解，CO32-總數(shù)小于0.1NA．故錯誤；
⑥乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故28g混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有氫原子4mol即4NA個，故錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑甲基橙甲基紅石蕊酚酞
變色范圍（pH）3.1-4.44.4-6.25.0-8.08.2-10.0
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．（選填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）
（2）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為15，滴定管中液面讀數(shù)為15.40mL．設(shè)此時液體體積讀數(shù)為amL，滴定管中液體的體積V大于（25-a）mL（選填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為a mol/L．三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL21.0220.3220.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗
D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（可以不化簡）：c=$\frac{a×\frac{20.32+20.28}{2}}{V}$ mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗編號HA的物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		NaOH的物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		混合后
溶液的pH
  甲0.10.1pH=a
  乙0.120.1  pH=7
   丙0.20.1  pH＞7
  丁0.10.1  pH=10
（1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）不能判斷HA是強酸還是弱酸．
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）相等，則乙組混合溶液中存在3個動態(tài)平衡．
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+ ）＞c（A- ）＞c（ OH-）＞c（ H+）
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
（5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如下：

（1）濾渣B中發(fā)生反應的離子反應方程式為：NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號）．
A．銅粉B．氨水C．氫氧化銅D．堿式碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4x10-8mol•L-1．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應的離子方程為2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，將0.3mol的銅放入加熱充分反應后，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．（溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，向一定體積0.1mol．L一1氨水溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確是（　�。�
A．此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×l0-2a
B．X點和Z點所示溶液中H2O的電離程度相同
C．X、Y、Z三點所示的溶液中：c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
D．Y點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．采取如圖所示方法操作，進行物質(zhì)分離，回答下列問題：

（1）溶液①溶質(zhì)名稱是氫氧化鈉，加入后反應方程式為；
（2）寫出操作Ⅰ所需要一種主要玻璃儀器名稱分液漏斗，操作Ⅱ是蒸餾；
（3）通入氣體②是CO2，對應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，物質(zhì)有光學活性，此分子中手性碳原子數(shù)目（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是614C；
（2）實驗室檢驗Y元素的氣態(tài)氫化物的方法和現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；
（3）Z元素與氫元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填分子式），理由是H2CO3是弱酸，其余均為強酸；
（5）將T元素的氧化物TO2和Z的單質(zhì)同時通入水中，可發(fā)生反應，該反應化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應mA（g）+B（s）?pC（g）+qD（g）△H＞0中A的轉(zhuǎn)化率和溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖曲線，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．逆反應為放熱反應m＜p+qB．逆反應為吸熱反應m＞p+q
C．正反應為放熱反應m＜p+qD．正反應為吸熱反應m＞p+q

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