Question

下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�

• A、氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
• B、氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
• C、二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
• D、合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N₂、H₂循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,化學(xué)平衡的調(diào)控作用,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A．電解池中和電源的負(fù)極相連的是電解池的陰極，陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈爆炸生成氯化氫氣體；
C．吸收塔中SO₃如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO₃+H₂O═H₂SO₄，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸；
D．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N₂、H₂循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大．

解答： 解：A．陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，氫氧根離子濃度增大結(jié)合鈉離子生成氫氧化鈉，故A正確；
B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈爆炸生成氯化氫氣體，應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．吸收塔中SO₃如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO₃+H₂O═H₂SO₄，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N₂、H₂循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)原理，解答時(shí)須理解相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，平時(shí)應(yīng)注意相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度不大．