Question

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．該反應(yīng)的氧化劑為

 

，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是

 

 g
（2）將a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，當(dāng)0＜

a

b

≤

1

2

 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式．
當(dāng)

a

b

=1時(shí)

 

當(dāng)

a

b

≥

3

2

時(shí)

 

（3）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄和一種未知物X．已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol e^-生成X，則X的化學(xué)式

 

，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）由給出的物質(zhì)可知，發(fā)生H₂S、HNO₃的氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高；
（2）還原性亞鐵離子大于溴離子，加少量氯氣先氧化亞鐵離子，由電子守恒當(dāng)

a

b

=1時(shí)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；當(dāng)

a

b

≥

3

2

時(shí)，兩種離子均全部被氧化；
（3）0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子，由給出的物質(zhì)可知，Br元素的化合價(jià)降低，則As元素的化合價(jià)升高，發(fā)生KBrO₃+H₂SO₄+AsH₃→H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+X，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念及轉(zhuǎn)移電子解答．

解答： 解：（1）由給出的物質(zhì)可知，發(fā)生H₂S、HNO₃的氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)降低，則HNO₃為氧化劑，S元素的化合價(jià)升高，由-2價(jià)升高為0，則生成1molS轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是0.3mol×

1

2

×32g/mol=4.8g，
故答案為：HNO₃；4.8；    
（2）還原性亞鐵離子大于溴離子，加少量氯氣先氧化亞鐵離子，由電子守恒當(dāng)

a

b

=1時(shí)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂；當(dāng)

a

b

≥

3

2

時(shí)，兩種離子均全部被氧化，離子反應(yīng)為3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
故答案為：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂；3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（3）設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，所以X的化學(xué)式為Br₂，該反應(yīng)為4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4K₂SO₄+4H₂O，
故答案為：Br₂；4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4K₂SO₄+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意（2）中優(yōu)先氧化，題目難度不大．