0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 (　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　    ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－890 kJ/mol

D．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為

A．－1 940 kJ·mol－1  B．1 940 kJ·mol－1   C．－485 kJ·mol－1   D．485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


Zn與稀HNO3反應的物質(zhì)的量之比為5:12，氧化產(chǎn)物為硝酸鋅，則HNO3被還原的產(chǎn)物為(    )

A．NO       B．NO2       C．N2        D．N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中需要11.2L（標準狀況）二氧化碳，現(xiàn)用含碳酸鈣90.0﹪的石灰石與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），問：

（1）至少需要含碳酸鈣90.0﹪的石灰石多少克？

（2）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是 (　　)

                  

               

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科目：高中化學 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中,正確的是(　　)

 [ ]

A.0~20 s內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C.20 s時,正反應速率大于逆反應速率

D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


設C＋CO2===2CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v1；N2＋3H2===2NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時增大　　B．同時減小      C．v1增大，v2減小      D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反

應，下列說法正確的是(　　)

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣        B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣            D．無法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量

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同步練習冊答案